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高中化学问题
悬赏100分,
高中化学问题
求解!
答:
共价键由键长决定,键长由原子半径决定。键长越短,共价键越强。分子晶体的熔点由分子量决定,原子晶体的熔点由共价键强度决定 2、Na2CO3溶解度大,NaHCO3容易和酸反应,NaHCO3不稳定。因为NaHCO3会热分解 3、是的。标准状况下气体密度=分子量/22.4 明白了吧?缩小容器体积,如果没有
化学
反应,颜色...
高中化学问题
答:
【俊狼猎英】团队为您解答~所谓少定多变原则,只是个特殊情况的“简便方法”,我们当时还没有,现在看来也没什么意义,用标准的配平方法就可以了。1)注意你写的第二个方程式,四种物质都溶于水,其实就是4种溶于水的离子,你可以认为它们是左边两物质,也可以认为它们是右边两物质,不能构成
化学
反应...
【
高中化学
】电解质
问题
答:
因为导电能力的强弱主要由以下三点决定:第一,看强酸的物质的量的浓度,对于纯的或浓度极高的硫酸或硝酸,电离度很小,所以离子浓度不大,导电能力反而小。对于稀硫酸或稀硝酸,随着浓度的增大,阴阳离子浓度也增大,所以导电能力也变强。第二,看该酸电离出的阴阳离子浓度,比如相同物质的量浓度的硫酸...
关于
高中化学
一个
问题
答:
NaHA是酸式盐,常见的酸式盐大致有三类:一是硫酸氢钠,由于硫酸是强酸,所以其酸式盐完全电离得钠离子氢离子和硫酸根,没有水解
问题
;二是磷酸二氢钠和亚硫酸氢钠,二者电离得到的酸式根电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性;三是其他的酸式盐,与第二种相反,溶液显碱性。不是"HA离子只电离不水解",...
高中化学问题
答:
NH4+和AL3+,都存在于酸性环境中,这样NH4+和AL3+要发生反应要使溶液呈碱性,这样H+首先与NaOH反应①首先反应,而生成AlO2-一定是在强碱环境中最后生成,所以②最后反应。Al(OH)3溶度积非常小首先反应,即使先反应4,AL3+也会与NH3生成为Al(OH)3,就相当于先反应3。这样就是Al3+先于NH4+与...
高中化学问题
答:
一般说来,物质的熔沸点与物质的
化学
键、分子间作用力和氢键有关。在CO2、CS2、SO2三种物质中,因为都是由单个分子组成的物质,且不存在氢键影响,所以它们三个的熔沸点只跟分子间作用力相关。分子间作用力又叫范德华力,包括取向力、诱导力和色散力。你问这个
问题
,估计你是中学生,我不讲太深,上述...
问2个
高中化学
的
问题
答:
强酸制弱酸是指在复分解反应中,酸与盐的反应。由于强酸的电离程度大于弱酸,所以当强酸电离出的H+遇到弱酸根离子时结合生成电离程度更小的弱酸。这里的强酸并不是就是真正的强酸,只要前者酸性强于后者就可以制取后则。如碳酸制取硅酸,将CO2通入到硅酸钠溶液中,漂白粉漂白原理。Ca(ClO)2 + HCl ...
高中化学
离子共存
问题
答:
关于双水解反应,一般会考以下内容吧:1. 铝离子 与 碳酸根离子,亚硫酸根离子,碳酸氢根离子,亚硫酸氢根离子,硫离子,硫氢根离子,偏铝酸根离子 --- 均发生双水解反应;2. 3+ 价 铁离子 与 碳酸根离子,亚硫酸根离子,碳酸氢根离子,亚硫酸氢根离子,硫氢根离子,偏铝酸根离子 --- 均发生双水...
高中化学
反应先后
问题
答:
氧化钠和钠的混合物这个东西还真不好弄,钠是块状的,想把它弄成粉状早就氧化成氧化钠了。唯一的解释是钠表面覆盖这氧化的过氧化钠(这也没什么道理,过氧化钠在加热下生成的,钠反应有迅速还会融化成球)所以先和表面的过氧化钠反应。这东西这么偏,考试是考不到的。先后顺序是挺复杂的,不过打好...
高中化学
元素化合价的
问题
答:
在
高中化学
反应中,锰元素主要有+2,+4,+6,+7等价态。MnO7+参与的氧化还原反应其还原产物的情况一般可以总结为“酸二中四碱六”(即酸性条件下反应生成二价锰,中性反应生成四价锰,碱性生成六价锰)高中阶段元素的化合价也有一些规律可循,比如主族元素的最高正价一般等于族序数,最低负价与最...
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