高中化学的7个基础问题

Question

1.为检验一瓶烧碱溶液是否变质，应取少量烧碱溶液向其中加入过量的___，若___则说明烧碱溶液已经变质。
（答案是盐酸、产生无色气体，怎么可能，不变质不一样产生么。）

2.下列关于新制氯水的叙述正确的是（）
A 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B 氯水放置数天后pH值将变小
（答案是B… 难道A不对么？ 而且数天之后了难道还不考虑HCl的挥发？）

3.氯化亚铁、硝酸铵如何通过化合反应直接制得？

4. 6.4g铜和足量浓硝酸完全反应后，有关此反应的叙述错误的是（）
A 有0.1mol硝酸被还原
B 有0.1mol硝酸铜生成

5.在活塞可自由移动的密闭容器中，盛有标况下22.4mlNO，若通入标况下11.2ml氧气，保持温度、压强不变，则容器中气体密度（）
A等于1.369g/L
B大于2.054g/L
C在1.369-2.054g/L之间

6.二甲苯能加成么，能取代么，能使酸性高锰酸钾溶液褪色么？

7.苯酚怎么和甲醛反应的？

Answer 1

1.NaOH在不变质的条件与HCl反应生成NaCl和水不会生成气体
2.石蕊试纸与品红溶液是不同的它会使品红褪色但不会使石蕊试纸褪色。HCl在氯水中的含量很少所以挥发的量很少，相比水挥发的量可忽略，再加上水的挥发使平衡正向移动是H离子浓度增加。
3.氯化亚铁通过氯气和铁在隔绝空气条件下加热反应制得，而硝酸铵的化合制法在中学不考虑。
4.A是错的，按照电子守衡可知，0.1摩尔铜转变为+2价铜要失去0.2摩尔的电子，而硝酸的氮从+5价转化成二氧化氮中的+4价就要得到0.2摩尔的电子，所以被还原的硝酸是0.2摩尔而不是0.1摩尔。
5.通过该反应的两个极值考虑，一个是当反应完全生成二氧化氮，另一个则是没有生成二氧化氮，所以由此可以算出气体的密度介于1.369-2.054之间。
6.二甲苯可以加成，可以把苯环上的“双键”加成，取代也可以，但要看是取代苯环上的氢还是苯环侧链上的甲基上的氢，不同位置的取代所要用的试剂是不同的。二甲苯是可以使高锰酸钾溶液褪色的。
7.苯酚和甲醛通过缩聚反应生成酚醛树脂，具体反应方程式为：
nC6H5OH+nHCHO→—[C6H3（OH）（CH2）]—n+nH2O

Answer 2

1.为检验一瓶烧碱溶液是否变质，应取少量烧碱溶液向其中加入过量的___，若___则说明烧碱溶液已经变质。
（答案是盐酸、产生无色气体，怎么可能，不变质不一样产生么。）
烧碱是氢氧化钠,变质为纯碱碳酸钠

是的！
新制氯气里含:Cl2,HCLO,HCL,等
其中HCL能是石蕊试纸变红
然后HCLO能使红的石蕊试纸退色

Answer 3

1、不变质当然当然不产生，NaOH+HCl=NaCl+H2O，哪里有气体了？氢氧化钠变质生成碳酸钠，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，所以可以啊

2、我想说HClO也会分解成HCl的……pH变小

3、2FeCl3+Fe=3FeCl2 NH3+HNO3+HN4NO3

4、A 6.4gCu为0.1mol,1molCu生成1mol硝酸铜,所以B对A错

6、可以加成可以取代，褪色不知

7、生成酚醛树脂

5不知