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阳离子比阴离子少2个电子的元素
阴离子阳离子
区分口诀是什么?
答:
阳离子
:原子由于外界作用失去一个或几个电子,使其最外层电子数达到8个或
2个电子的
稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力越强,金属性也就越强。属性最强的金属
元素
是钫。原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成
阴离子
(也就是带负号的),还有一个规律,...
阴离子
和
阳离子
怎么区别图
答:
1、阳离子显正电;
阴离子
显负电。2、阳离子失去
电子
,所以核外电子数小于质子数,二者差等于阳离子失去电子数目。3、阴离子得到电子,所以核外电子数大于质子数,二者差等于阴离子得到电子数目。4、阴离子与
阳离子的
最外层电子数都是8,阴阳离子都达到了相对稳定结构。
阳离子
和
阴离子的
差别是什么呢?
答:
2、原理不同
阳离子
:原子由于外界作用失去一个或几
个电子
,使其最外层电子数达到稳定结构。
阴离子
:原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到稳定结构。3、最外层电子数不同 阳离子:原子核最外层电子数小于4;阴离子:原子核最外层电子数大于4。4、放
电子的
功能不同 阳离子:原子...
阴离子
和
阳离子的
区别
答:
2、原理不同
阳离子
:原子由于外界作用失去一个或几
个电子
,使其最外层电子数达到稳定结构。
阴离子
:原子由于外界作用得到一个或几个电子,使其最外层电子数达到稳定结构。3、最外层电子数不同 阳离子:原子核最外层电子数小于4;阴离子:原子核最外层电子数大于4。4、放
电子的
功能不同 阳离子:原子...
阴离子
.
阳离子
答:
阴离子
是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或
2个电子的
稳定结构。半径越小的原子其吸收电子的能力也就越强,就越容易形成阴离子,非金属性就越强。非金属性最强
元素
是氟。要是光不知道阴阳离子的意义,那有个最简单的方法---看加减号,正为阳,负为阴.如...
如何比较
阳离子
和
阴离子
半径大少
答:
如rNa+>rMg2+>rAl3+; ②同周期主族
元素的
阴离子半径,从左到右依次减小。 如rS2->rCl-;rO2->rF-; 但在同一短周期中,
阳离子的
半径都小于阴离子的半径。这是由于同一短周期中的阳离子总
比阴离子少
一
个电子
层。 三、具有相同电子层结构的离子半径的比较有两种情况 (一)核外电子排布相...
怎么比较离子半径的大小?特别是
阴离子
和
阳离子
之间比较?
答:
①同周期主族
元素的阳离子
半径,从左到右依次减小.如rNa+>rMg2+>rAl3+;②同周期主族元素的阴离子半径,从左到右依次减小.如rS2->rCl-;rO2->rF-;但在同一短周期中,
阳离子的
半径都小于阴离子的半径.这是由于同一短周期中的阳离子总
比阴离子少
一
个电子
层.三、具有相同电子层结构的离子半径...
如何比较
阳离子
和
阴离子
半径大少
答:
回答:怎样比较微粒半径的大小 原子和离子半径是原子和
离子的
重要特征之一,从比较原子、离子半径的大小,可以推断
元素
及其所形成的单质、化合物的许多重要性质,其比较方法如下: 一、原子半径的比较 (一)同一主族元素原子半径的大小,主要看
电子
层数。电子层数越多,则原子的半径越大。 如rN<rP<rAs<...
阳离子
中:核外
电子
数=?
阴离子
中:核外电子数=?
答:
阳离子
中,核外
电子
数=核内质子数-电荷数;
阴离子
中,核外电子数=核内质子数+电荷数。一般说来,原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的)。阳离子是带正电荷的离子,核电荷数=质子数>核外电子数,所带正电荷数等于原子失去的电子数...
...原子序数均相等;B是地壳中含量最多
的元素
;C元素
答:
A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等,应为H元素;B是地壳中含量最多
的元素
,应为O元素;C元素原子的最外层
电子
数比次外层
少2个
,应为S元素;C的
阴离子
与D的
阳离子
具有相同的电子排布,
两元素
可形成离子化合物D 2 C,说明D为第四周期ⅠA族元素,为K元素,E的单质既能与强酸反应,又...
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