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阳离子比阴离子少2个电子的元素
粒子得
电子
一定为
阴离子
对么
答:
由于
元素
的原子在发生化学变化时易或得到电子而形成离子,从而达到8
电子的
稳定结构.对于不活泼的稀有气体元素,因其原子的最外层电子已达8电子.a、粒子最外层有8
个电子
,该粒子可以是
阴离子
、
阳离子
,还可以为稀有气体元素原子,a选项中为阴离子,故a错误.b、粒子最外层有8个电子,该粒子可以是阴...
化合物详细资料大全
答:
化合物分子式 在这个过程中,钠原子因失去1
个电子
而带上了1个单位的正电荷;氯原子因得到1个电子而带上了1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的离子叫做
阳离子
,如钠离子(Na +);带负电的离子叫做
阴离子
,如氯离子(Clˉ)。这两种带有相反电荷的离子之间相互作用,就形成化合物氯化钠。它呈电中性。
某粒子的结构示意图为+13 2)8)下列说法不正确的是
答:
中学数理化 1.质子数>核外电子数,为
阳离子
,反之为
阴离子
,相等位原子,所以C正确,不选。2.根据通常认为最外层有8个电子时(最外层是第一电子层时有
2个电子
)的结构是一种稳定结构,所以D 3.借用其他的回答:难点1 1—18号
元素
粒子结构的特点 (1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属...
有没有什么记住原子,
离子
半径比较的口诀
答:
2.
电子
层数不同的离子,电子层数多的半径大。原子半径的判断规则:1. 同一周期内,原子序数越大,半径越小。2. 不同周期内,周期越大,半径越大。3. 同一种原子,
阴离子
半径大于原子半径,
阳离子
半径小于原子半径。4. 电子数相同
的元素
,原子层数多,半径小。通过这些口诀和规则,可以有效地记忆...
初中化学知识点总结
答:
⑶原子、
阳离子
、
阴离子的
判断:原子:质子数=核外
电子
数阴离子:质子数<核外电子数阳离子:质子数>核外电子数考点8 离子⒈定义:带电荷的原子(或原子团)。⒉分类 阳离子:带正电荷的离子,如Na+、Mg2+ 离子 阴离子:带负电荷的离子,如Cl-、O2-⒊离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子),如:Mg2+——表示镁...
关于共价键键长的问题
答:
值得注意的是,并不是电子层多的原子半径就一定大,如:锂原子半径>铝原子半径。这是因为当核电荷增加到大于八以后,其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一
个电子
层对半径的增加作用。三. 某原子及其
阴离子
或
阳离子
半径大小比较。例如,氯原子和氯离子半径大小比较。两者核电荷相同而氯离子多一...
什么是配合物?配合
离子
?
答:
二价锌离子处在中心叫中心离子,四个氨分子处在它的四周叫配位体,中心离子和配位体组成内界又叫配离子,硫酸根离子处在内界外面叫外界又叫外界离子,内界和外界组成配合物。中心离子一般提供价电子空轨道,配位体一般是提供孤对
电子的
分子或
阴离子
,紧靠在中心离子周围,以配位键和中心离子直接配合。...
初中化学
离子的
讲解
答:
2Mg2+:小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷,大2表示两个镁离子 离子符号前面的 化学计量数 (系数)表示
离子的
个数;(2)离子结构示意图:(特点:最外层稳定结构)
阳离子
:质子数 > 电子数
阴离子
:质子数 <电子数 ①金属
元素
的原子容易失去最外层电子,失去m
个电子
就带m个单位 正电荷 ,...
化学中配位键的判别方法
答:
此温度以上则变为萤石结构的1:8(3)
阳离子
越大,它与不同阴离子配位的配位比的多样性越明显,反之越少。很小的Be2+离子只能以1:4比例和F-,Cl-配位而Al3+,Ga3+,Fe3+,Cr2+,Mn2+,Hg2+分别以1:4和1:6与Cl-,F-(Hg2+与F-是1:8)配位(4)阳离子和
阴离子的
大小以及电荷数共同决定配位...
现有部分
元素
的性质与原子(或分子)结构如下表: 元素编号 元素性质与原 ...
答:
Y
元素
原子M层比K层少1
个电子
,则Y原子有3个电子层,最外层电子数为1,所以是钠元素;Z元素是第3周期元素的简单离子中半径最小,金属
阳离子电子
层结构相同,随原子序数的增大离子半径减小,
阴离子
得电子后比金属阳离子多一个电子层,都比金属离子半径大,所以Z是Al元素,则:(1)T为氧元素,核外...
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