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阳离子比阴离子少2个电子的元素
阳离子
中:核外
电子
数=?
阴离子
中:核外电子数=?
答:
阳离子
中,核外
电子
数=核内质子数-电荷数;
阴离子
中,核外电子数=核内质子数+电荷数。一般说来,原子核最外层电子数小于4的通常形成阳离子(就是带正号的),大于4的通常形成阴离子(也就是带负号的)。阳离子是带正电荷的离子,核电荷数=质子数>核外电子数,所带正电荷数等于原子失去的电子数...
高一化学
元素
周期表知识点
答:
13.A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少,若A和C处于同一主族,A和B的核电荷数之差为5,B原子的M电子层比L电子层
少2个电子
,则A、B、C 3种元素分别为 A.Li、Na、S B.Na、S、Li C.Na、K、Br D.K、Br、Na 14.X和Y
2元素的阳离子
具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离...
某短周期a
元素阳离子比
另一元素(比a原子序数多4)
阴离子少
8
个电子
,
答:
阳离子比
原子少一
个电子
层,
阴离子
与相应原子的电子层数相同。由此可以推断a为第二(或三)周期的金属
元素
,另一元素为第二(或三)周期的非金属元素。a可以是锂、镁、铝,所以可以是IA、ⅡA、ⅢA族。
如何比较
阳离子
和
阴离子
半径大少
答:
①同周期主族
元素的阳离子
半径,从左到右依次减小。如rNa+>rMg2+>rAl3+;②同周期主族元素的阴离子半径,从左到右依次减小。如rS2->rCl-;rO2->rF-;但在同一短周期中,
阳离子的
半径都小于阴离子的半径。这是由于同一短周期中的阳离子总
比阴离子少
一
个电子
层。三、具有相同电子层结构的...
该
元素阳离子
一定比原子的
电子
层少
答:
我们不要求副族,因此我只是猜想,副族
元素
很难说得准,千变万化的,所以我说不一定。还有,楼上两位,Fe不是离子,Fe2+与Fe3+的
电子
层是比Fe少的,不信可以去查元素周期表。正价的卤素只能形成分子晶体,除非是如ClO-、BrO-等,那也都是
阴离子
,单一元素的正价非金属是不可能形成
阳离子的
。
A和B位于同一周期,A的
阳离子比
B的
阴离子少
一
个电子
层,像这样阴阳离子的...
答:
同一周期中,左边是金属
元素
,右边是非金属元素,从左往右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。A的
阳离子
,说明A是一种金属,只有金属才能有阳离子,有正价。B的
阴离子
,说明B为非金属。所以B一定在A的右边,B的原子序数大。
化学中什么是
阳离子
,什么是
阴离子
,得到或失去几
个电子
答:
阴离子
是非金属原子得到电子时形成的。阴离子是指原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或
2个电子的
稳定结构。 半径越小的原子其吸收电子的能力也就越强,就越容易形成阴离子,非金属性就越强。 非金属性最强
元素
是氟。
阳离子
是指原子由于外界作用失去一个或几个...
Y的
阳离子比
Z的
阴离子少
一
个电子
层,为什么就能判断Y在Z的左边?
答:
Y把最外层电子全部失去,变为阳离子,Y的
阳离子比
Y原子小一
个电子
层,而Z的阴离子与Z原子电子层数相同,所以:Y的阳离子比Z的
阴离子少
一个电子层,Y原子和Z原子在同一周期,且失
电子的
在左边 ;得电子的在右边
我有一个问题~
答:
由于原子都有达到稳定
电子
构型的倾向,当电负性相差较大的金属原子与非金属原子互相靠近时,电负性较小的金属原子失去电子形成带正电荷的
阳离子
;电负性较大的原子获得电子形成带负电荷的
阴离子
。通常认为
两元素的
电负性差值达到1.7以上,其形成的化学键以离子键为主。 ⑵ 带有正负电荷的阴阳离子在静电作用下,相互吸引,相互...
为什么同一周期,
阳离子比阴离子
半径小? 原子
的元素
周期律不影响么...
答:
由于同一周期
的元素
,电子层是相同的,而阳离子在形成时,是失去最外层的电子,而阴离子是得到电子形成的(它的电子层数没有变化),所以
阳离子比阴离子少
一
个电子
层,所以它的离子半径比阴离子小。
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