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铋酸根与锰离子反应方程式
水中的
锰离子
怎样检验?
答:
1...
铋酸
钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将
Mn
(Ⅱ)氧化成Mn(Ⅶ),溶液显紫红色。这些
反应
可作为鉴定Mn2+
离子
的特效反应。(还原剂如Cl-.Br-.I-.H2O2的存在会对鉴定有干扰)2..1滴待检测液体加2滴硝酸银(25%水溶液)及1滴硝酸,再加少许过硫酸盐结晶,然后将溶液温热,如果有Mn2+离子存在,...
有
锰离子
怎么
反应
成高锰
酸根
离子
答:
2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na++5Bi3++7H2O,只有
铋酸
钠,过二硫酸铵才能将其氧化
高
锰酸
钾
跟
钨
酸铋
有关系吗
答:
没有,因为mno4-+mn2+=2mno2↓ 因为mn2+水解溶液呈酸性,而mno4-在酸性条件下具有强氧化性,和mn2+发生归中
反应
生成二氧化锰,从这个角度上来讲,高
锰酸锰
不能稳定存在,会分解成二氧化锰。
在做提纯硝酸镁时,用
铋酸
钠检验
锰离子
时没有紫红色沉淀,但观察到褐色...
答:
MnO2 Mn2+过量,与
铋酸
钠氧化Mn2+生成的MnO4-
反应
生成MnO2
铋酸
钠,硫
酸锰和
硝酸
反应方程式
答:
4MnSO4 + 10NaBiO3 + 28HNO3 === 4NaMnO4 +Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + 14H2O+8Bi(NO3)3+4NaNO3
锰酸
钾
和
氯化
铋反应方程式
答:
2KMnO4+16BiCl3-2KCl+2MnCl2+16BiOCl+5Bi2O3。氯化
铋
具有还原性,可与高
锰酸
钾发生氧化还原
反应
,使得高锰酸钾褪色,
方程式
为2KMnO4+16BiCl3-2KCl+2MnCl2+16BiOCl+5Bi2O3。铋,是一种金属元素,元素符号为Bi,原子序数为83,位于元素周期表第六周期VA族。
铋(Bi)最高化合价为+5价,其价态为+3时较稳定,
铋酸
钠(NaBiO 3 )溶液呈...
答:
A 试题分析:①加入适量
铋酸
钠溶液,溶液呈紫红色,表明铋酸钠可以将二价
锰离子
氧化为高锰
酸根
,表明氧化性:NaBiO 3 >KMnO 4 ;②继续加入过量的双氧紫红色消失,产生气泡,表明高锰酸根离子可以氧化过氧化氢成氧气,从而表明氧化性:KMnO 4 >H 2 O 2 ;③继续加入适量KI淀粉溶液,溶液...
最后一空可否将答案的
反应
物的H+
和
生成物的H2O分别换为H2O和OH-?
答:
首先这个题目有点不完善,容易有歧义(该有的补充说明一个都没有)。然后你的想法很好,但是不切实际。补偿一下必要说明 ①
铋酸
钠只有在酸性条件下,才是可以把
锰离子
氧化成高锰
酸根
的强氧化剂 ②
铋离子
在碱性条件下,会产生氢氧化铋白色沉淀 所以,既然题目中说加入铋酸钠能够得到紫红色的高锰酸根,...
铋酸
钠在酸性溶液中可以把二价
Mn离子
氧化成高锰
酸根
离子,在调节该溶液...
答:
说明
铋酸
钠在酸性溶液中的氧化性比MnO4-强,是一种强氧化剂。因此用于调节酸性的酸不能被铋酸钠氧化,发生
反应
。稀硫酸与稀硝酸中的硫元素(+6价)和氮元素(+5价)已达最高价态,无法被氧化;而在盐酸中,无论浓或稀,氯元素(-1价)均可被氧化至更高价态。所以不应选用浓盐酸和稀盐酸。
用
铋酸
钠鉴定二价
锰
例子的完整化学方程式(不要
离子方程式
)
答:
4MnSO4 + 10NaBiO3 + 14H2SO4 == 4NaMnO4 + 5Bi2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 14H2O NaBiO3中的+5价
铋
具有强氧化性,生成的还原产物是+3价的Bi(3+)。 但是
离子方程式
更简便并且能够反映真实过程。
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