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铋酸根与锰离子反应方程式
铋酸
钠NaBiO3受热分解产生氧气?
方程式
是什么?
答:
分析化学上,这是一个定性检定溶液中有无Mn2+离子的重要
反应
。
离子方程式
:2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O
铋酸
钠会分解:2NaBiO3 + H2O = Bi2O3 + 2NaOH + O2↑
铋酸
钠
和
硝
酸锰反应
操作解析
答:
您好,很高兴为您解答,
铋酸
钠(NaBiO3)是一种强氧化剂,铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-,化学
方程式
为:5(BiO3)- + 2Mn2+ + 14H+ == 5Bi3+ + 2(MnO4)- + 7H2O 希望能帮到您,望采纳!
关于二价
锰离子
转化到高锰
酸根
离子的所有化学
方程式
?
答:
你好!能将二价
锰离子
氧化为七价的高锰
酸根
的物质有
铋酸
钠NaBiO3,连二硫酸钠Na2S2O8,二氧化铅PbO2,高碘酸H5IO6,Ag(I)Ag(III)O2(简写为AgO) 等 4 MnSO4 + 10 NaBiO3 + 14 H2SO4 = 4 NaMnO4 + 5 Bi2(SO4)3 + 3 Na2SO4 + 14 H2O 2 MnSO4 + 5 Na2S2O8 + 8 H2O = 2...
氯化锰加
铋酸
钠的
反应
(用硝
酸酸
化) 后紫红色消失的原因
答:
先产生紫红色是生成了高锰
酸根
,酸化后高锰酸根被氯
离子
还原了。5NaBiO3 2MnCl2 7H2O= 2NaMnO4 14/3Bi(OH)3 3NaCl 1/3BiCl3 酸化后高锰酸根在酸性环境氧化氯离子应该不陌生
铋酸
钠
和
硫
酸锰
在硝
酸酸
化条件下
反应
的现象是什么?
答:
Kumada等报道了用
离子
交换方法改进
铋酸
盐的合成工艺,但这些合成方法需要几天的加热时间。当Na2O2与NaBiO3的质量比为1.6:1 时,对在无CO2和H2O的干扰的环境条件下
反应
得到的样品进行测定,发现在该条件下,铋酸钠的纯度约为64%左右,产率约为72%左右,说明该条件是制备铋酸钠的适宜条件。
如何判别二价
锰离子
的存在形式?
答:
2. 与KMnO₄溶液
反应
:二价
锰离子
在一定的条件下可以与高
锰酸
钾(KMnO₄)溶液反应,生成不溶于水的二氧化锰(MnO₂)黑色沉淀,这是一个间接但可视的鉴定方法。3.
铋酸
钠氧化法:铋酸钠(NaBiO₃)是一种强氧化剂,能将二价锰离子氧化为紫色的高锰
酸根
离子(MnO₄...
二价的锰能被什么氧化成高
锰酸
钾
答:
强氧化剂都可以的,
铋酸
钠,二氧化铅,过二硫酸,高碘酸,高铁酸钾,高溴酸钾等等,溴酸钾是不行的,电位比高
锰酸
钾低,不能氧化二价锰,高溴酸钾氧化二价锰为高锰酸钾,
方程式
5KBrO4+2MnSO4+K2SO4+3H2O=5KBrO3+2KMnO4+3H2SO4,现象是溶液由艳红色变为紫红色,高溴
酸根
显艳红色,高锰酸根...
高碘酸盐(IO65-)、过二硫酸盐(S2O82-)、二氧化铅(PbO2)、
铋酸
钠...
答:
:(1)高碘
酸根
离子得电子作氧化剂,锰离子失电子作还原剂,在酸性条件下高锰酸根离子
和锰离子
发生氧化还原
反应
生成碘酸根离子和高锰酸根离子、水,所以
离子方程式
为5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O.故答案为:5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O;(2)在Ag+的作用下,...
有哪些物质可以把高锰
酸根离子
还原为
锰离子
答:
酸性条件下,一般还原剂都可以把它还原成二价
锰离子
。亚硫
酸根
,亚铁离子,硫离子,二氧化硫,碘离子,浓盐酸,双氧水。希望对你有帮助O(∩_∩)O
水中的
锰离子
怎样检验?
答:
1...
铋酸
钠或过二硫酸铵等强氧化剂能将
Mn
(Ⅱ)氧化成Mn(Ⅶ),溶液显紫红色。这些
反应
可作为鉴定Mn2+
离子
的特效反应。(还原剂如Cl-.Br-.I-.H2O2的存在会对鉴定有干扰)2..1滴待检测液体加2滴硝酸银(25%水溶液)及1滴硝酸,再加少许过硫酸盐结晶,然后将溶液温热,如果有Mn2+离子存在,...
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