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氯化铵溶液离子浓度
氨水和
氯化铵溶液
混合后的
离子浓度
大小
答:
等浓度的
氯化铵
和氨水
溶液
混合后各
离子浓度
的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解...
等浓度的
氯化铵
和氨水
溶液
混合后各
离子浓度
的大小怎么比较
答:
等浓度的
氯化铵
和氨水
溶液
混合后各
离子浓度
的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解...
等浓度的氨水和
氯化铵
里铵根
离子浓度
大小比较
答:
等浓度的
氯化铵
和氨水
溶液
混合后各
离子浓度
的大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) 解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH4Cl=NH4++Cl-;电离出的NH4+是弱碱根离子,水解呈酸性,水解方程式:NH4++H2ONH3.H2O+H+. 氨水中NH3.H2O是弱碱,部分电离,电离出OH-,所以...
等浓度的
氯化铵
和氨水
溶液
混合后,各
离子浓度
大小关系为?
答:
等浓度的
氯化铵
和氨水
溶液
混合后各
离子浓度
的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解...
为什么
氯化铵溶液
中氢
离子浓度
大于一水合氨
答:
因为:nh4+ + h2o <=>nh3·h2o +h+ h2o<=>h+ +oh- ,两个过程都产生h+,而只有第一个过程产生nh3·h2o ,所以氢
离子浓度
大于一水合氨浓度。
氯化铵
的三大守恒和
离子浓度
大小比较
答:
氯化铵
的三大守恒和
离子浓度
大小比较 大小关系c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)物料守恒 c(Cl-)=c(NH4+)+ c(NH3•H2O)质子守恒c(H+)=+c(OH-)+c(NH3•H2O)
氯化铵溶液
加水稀释后,什么
离子浓度
下降
答:
氯化铵水溶液
加水稀释后,溶液中的
离子
中NH4+,Cl-,H+
浓度
均下降.分析;氯化铵水溶液中存在以下四种离子;NH4+,Cl-,H+,OH-.由于NH4+水解,氯化铵水溶液中存在以下平衡;NH4+ + H2O 可逆符号 NH3点H2O + H+.加水后促进了铵根离子水解,平衡右移,c(NH4+)减小,Cl-不水解,也不参加反应,加水相当于...
等浓度的
氯化铵
和氨水
溶液
混合后各
离子浓度
的大小怎么比较
答:
等浓度的
氯化铵
和氨水
溶液
混合后各
离子浓度
的大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解...
氯化铵溶液
中,
离子浓度
由大到小的真确顺序是
答:
c(cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3'H2O)>c(OH-)
氯化铵
和氨水
溶液
混合后
离子浓度
如何变化?
答:
等浓度的
氯化铵
和氨水
溶液
混合后各
离子浓度
的大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH4Cl=NH4++Cl-;电离出的NH4+是弱碱根离子,水解呈酸性,水解方程式:NH4++H2O<=>NH3.H2O+H+.氨水中NH3.H2O是弱碱,部分电离,电离出OH-,所以...
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