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氯化铵溶液离子浓度
氯化铵溶液
中各
离子浓度
大小关系。
答:
氯化铵溶液
中各
离子浓度
按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。氯化铵是一种无机物,化学式为NH4Cl,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%,呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶,有粉状和粒状两种剂型,粒状氯化铵不易吸湿,易储存,而粉状氯化铵较多用...
为什么
氯化铵溶液
中各
离子浓度
按大到小排列?
答:
氯化铵溶液
中各
离子浓度
按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。氯化铵是一种无机物,化学式为NH4Cl,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%,呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶,有粉状和粒状两种剂型,粒状氯化铵不易吸湿,易储存,而粉状氯化铵较多用...
氯化铵溶液
中各
离子浓度
怎么排序?
答:
氯化铵溶液
中各
离子浓度
按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。氯化铵是一种无机物,化学式为NH4Cl,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%,呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶,有粉状和粒状两种剂型,粒状氯化铵不易吸湿,易储存,而粉状氯化铵较多用...
怎么判断
氯化铵
中铵
离子浓度
的大小?
答:
氯化铵溶液
中各
离子浓度
按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。氯化铵是一种无机物,化学式为NH4Cl,是指盐酸的铵盐,多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%,呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶,有粉状和粒状两种剂型,粒状氯化铵不易吸湿,易储存,而粉状氯化铵较多用...
氯化铵溶液
中各
离子浓度
按大到小排列?
答:
氯化铵溶液
中各
离子浓度
按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。首先判断溶液的酸碱性,由于NH4+离子水解,溶液显酸性,则 c(H+)>c(OH-),也是由于NH4+会水解消耗掉一些,那么 n(Cl-)>c(NH4+) 因此 ,有n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。NaClO = Na+ + ClO- ...
氯化铵溶液
中各
离子浓度
大小排列
答:
氯化铵溶液
中各
离子浓度
按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。首先判断溶液的酸碱性,由于NH4+离子水解,溶液显酸性,则 c(H+)>c(OH-),也是由于NH4+会水解消耗掉一些,那么 n(Cl-)>c(NH4+) 因此 ,有n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。NaClO = Na+ + ClO- ...
氯化铵溶液
中各
离子浓度
按大到小排列顺序为()。
答:
氯化铵溶液
中各
离子浓度
按大到小排列:n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。首先判断溶液的酸碱性,由于NH4+离子水解,溶液显酸性,则 c(H+)>c(OH-),也是由于NH4+会水解消耗掉一些,那么 n(Cl-)>c(NH4+) 因此 ,有n(Cl-)>c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。NaClO = Na+ + ClO- ...
NH4Cl溶液
中
离子浓度
大小比较
答:
故NH₄+的
浓度
远远大于H+
离子
的浓度。因为水解方程式:NH₄+ + H₂O =NH₃.H₂O + H+ 显然,生成一个NH₃·H₂O,同时生成一个H+ 即NH₃·H₂O和H+的个数相等。而
氯化铵溶液
是强酸弱碱盐,显酸性,故H+的浓度大于OH-,所以得出...
氯化铵溶液离子浓度
大小比较
答:
NH4Cl
== NH4+ + Cl- 若不水解,则两者
浓度
相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了:NH4+ + H2O =可逆= NH3.H2O + H+ 同时,NH4+水解后使
溶液
中H+比OH-浓度要大了。水解是很微弱的,所以NH4+浓度比H+浓度大得多。所以有:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);有问题请追问!
氯化铵溶液
中各
离子浓度
大小排列
答:
Cl->NH4+>H+>OH- 原因:铵根要水解,于是,铵根就少于氯
离子
;而水解的量是相对很小的,所以,铵根、氯离子的的量还是会远大于水电离出来的氢离子、氢氧根,而铵根水解时也会消耗氢氧根(也可以从
溶液
的酸碱性来判断),所以,就是这样排了 ...
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