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    • 同条件下，氢气、氮气、二氧化碳三种气体按体积比1:2:3的比例混合，所得混合气体中二氧化碳的质量为2.64g

    1.该混合气体的总质量是多少
    2.该混合气体的平均相对分子质量为多少
    3.该混合气体在标况下体积为多少
    详细点得过程。谢谢

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    推荐答案   2011-10-05
    同等条件下，各气体的物质的量与体积成正比。
    则有n(co2):n(H2):n(N2)=V（co2）:V(H2):V(N2)=3:1:2
    由m（co2）=2.64g
    则n（co2）=0.06mol
    则n（H2）=0.02mol
    n(N2)=0.03mol
    所以混合气体的总质量为M=2.64+0.02X2+0.03X28=3.52g
    该气体的平均分子相对质量为A=3.52/0.12=29.33g/mol
    标况下的体积为V=0.12X22.4=2.688L
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