化学平衡向正反应方向移动说明什么？

Question

从会发生什么，正逆反应速率各自如何变化，生成物反应物浓度会如何变化，最终平衡较之之前的平衡有什么关系几方面解释一下。

这部分不太懂，向大家请教，谢谢。
还有从图像上看，能够看出向哪个方向移动吗？

Answer 1

向正方向移动说明了现在的反应条件比反应开始时的条件更有利于产物的生成；
会发生：产物生成得更多；
正逆反应速率：在平衡时，正逆反应速率应该是相等的，反应正向移动会导致正反应速率加大或逆反应速率减小，或两者同时发生；
生成物：反应物由于消耗了一部分，反应物的量会降低，但浓度的话要看具体的反应环境了；
最终的平衡关系：相对之前的平衡，产物的量增加了，反应物的量减少了。追问

向正反应方向移动，那么反应物的转化率一定变高吗？

追答

一般是的，但有一种情况，就是如果反应正向移动是通过增加其中一种反应物的话，那么那种反应物转化率就会下降。

Answer 2

平衡向正反应方向移动说明此时正反应速率比你反应速率大,反应向生成生成物的方向进行,反应物浓度会减小,生成物浓度会加大,最终再次达到平衡,但和之前的平衡不一样,不一定有关系追问

再次达到平衡时，能够确定正逆反应速率，生成物反应物浓度较之之前的平衡有什么大小关系吗？

追答

可以的,若平衡向正反应方向移动,且再次达到平衡,则正逆反应速率一定相等
但不能确定生成物浓度与平衡前浓度的关系,例如某气体参与的反应A(g) + 2B(g) =可逆= 5C(g)
达到平衡后若减压(反应容器扩容)则虽是反应向正反应方向移动了,但生成物浓度最终还是减小了

Answer 3

任何一个可逆反应，既存在正反应速率，又存在逆反应速率。当达到化学平衡时，正、逆反应速率相等。化学平衡状态打破时，平衡向正或逆反应方向移动，看实际情况。如果在一个化学反应中，正反应速率大于逆反应速率，那么，平衡向正反应方向移动，反之，逆向移动。

Answer 4

平衡的移动说明，反应的条件发生了变化。温度，浓度，气压，等都会造成平衡的移动。没有图啊。

Answer 5