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原子轨道数目怎么求
各
电子
层包含的
轨道数目
最后的规律为什么是n∧2。前四层可以解释,后面...
答:
第一层:1s , 1 (1的平方)个
轨道
第二层:2s 2p ,1+3=4 (2的平方)个轨道 第三层:3s 3p 3d ,1+3+5=9 (3的平方)个轨道 第四层:4s 4p 4d 4f ,1+3+5+7=16 (4的平方)个轨道 ………由于目前的已知元素只能将周期表的5f 填满,f层之...
电子
层
轨道数
n的平方是
怎么
推出来的
答:
原子轨道常见的有s、p、d、f。s有一个轨道、p有三个轨道、d有五个轨道,f有七个轨道,而每个轨道可容纳两个电子。因此,当电子层为1时,仅有1s轨道,
原子轨道数目
为1,可容纳2个电子;当电子层为2时,有2s、2p轨道,原子轨道数目为4,可容纳8个电子;当电子层为3时,有3s、3p、3d轨道,...
什么叫做
原子轨道
答:
1.
原子轨道
:s轨道 形状:球形
轨道数目
:一个
电子数目
:两个 字母意义:s 指 Sharp,锐系光谱 2. 原子轨道:p轨道 形状:双哑铃形或吊钟形 轨道数目:三个 电子数目:六个 字母意义:p 指 Principal,主系光谱 3. 原子轨道:d轨道 形状:四哑铃形或吊钟形 轨道数目:五个 电子数目:十个 ...
怎样
算杂化
轨道数目
?
答:
公式:(中心
原子电子
数+氢
原子个数
+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化
轨道数
,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d²。例:H₃COF,中心原子是C,(4+3+1)/2=4,是sp³杂化。H₂PO₃⁻,中心原子是P,(5+2+1...
为什么杂化
轨道数
=
原子个数
-配位
原子数
?
答:
杂化
轨道数
=中心
原子
孤对
电子数
+中心原子结合的电子数 这个没错,关键是你
如何
知道它有几对孤对电子,这个要先算VPN,也就是价层电子对数。S有六个电子,两个用于成西格玛键去连接氧,氧有两个电子可成键,显然这里面有派键,而硫在派键中出了两个电子。这样我们知道了S还有一对电子没有参与成键...
杂化
轨道数
的计算公式是什么?
答:
杂化
轨道数
的特点 杂化轨道指的是具体的
原子
的杂化轨道数,而不是一个原子团,一个原子团的杂化归到没法算,如果是硬要算的话,就是把其中含有的原则杂化轨道加合在一起,那样的话基本上没有任何意义,丁多判断一下原子之间多么复杂的空间排布而已。根据杂化轨道的空间分布构型判断,若杂化轨道在空间的...
量子数n=4,l=2,m=0的
原子轨道数目
为多少
答:
1]。《每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个电子。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道》《》我的理解,里面的意思是,轨道不关L的事了。那么只关系到N主量子数,结果只能是4。。我的结论是
原子轨道数目
是4。一起讨论下吧 求采纳为满意回答。
硅原子的
原子轨道数目
答:
硅原子的
原子轨道数目
:9。硅原子有1s,2s,2p,3s,3p五个电子亚层(能级),其中2p、3p两个亚层各有3个原子轨道,1s、2s、3s三个亚层各有1个原子轨道,所以硅原子共有9个原子轨道。
怎么
判断
原子轨道
的大小
答:
按顺序写:σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x).不过特殊的是氧气和氟气,它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面。如果有一对
原子轨道
在一起,就会形成一对分子轨道。在结合形成的分子轨道中,能量比原子轨道低的称为成键轨道;比原子轨道...
如何
判断中心
原子
的空
轨道
?
答:
判断中心
原子
的空轨道可以参考以下步骤:明确中心原子的杂化方式。例如,硼酸的中心BSP2杂化,有3个SP2+1个2P轨道,总共4个轨道;氯化铵的中心氮原子SP3杂化,有4个轨道。计算成键数目。杂化
轨道数目
减去成键数目等于空轨道数目。例如,硼酸中B有3个价
电子
,分别在3个SP2轨道中和氧成键,成键数3,硼...
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