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原子轨道数目怎么求
为什么说主量子
数
n=4,可能有16条
原子轨道
答:
主量子数n必须是一个正整数,从1开始递增。角量子数l的取值范围是0到n-1。磁量子数m的取值范围是-l到l。所以,当主量子数n=4时,可能有多少条
原子轨道
呢?对于n=4,l可以取的值为0、1、2、3,因为l的取值范围是0到n-1。对于每个l值,m可以取的值是从-l到l,包括0。具体的
轨道数目
可以...
原子轨道
中n表示什么, l是什么意思
答:
分析:1、n是主量子
数
。2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f
轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p能级。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间...
原子轨道
能级
怎样
判断是几p的?
答:
分析:1、n是主量子
数
。2、l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f
轨道
。3、m表示轨道角动量的方向,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向。结论 :1、n=2,I=1,主量子数2,角量子数1,因此是2p能级。2、n=2,I=1,m=-1,主量子数2,角量子数1,磁量子数-1,因此是2p能级,空间...
怎样
判断中心
原子
的空
轨道
?
答:
判断中心
原子
的空轨道可以参考以下步骤:明确中心原子的杂化方式。例如,硼酸的中心BSP2杂化,有3个SP2+1个2P轨道,总共4个轨道;氯化铵的中心氮原子SP3杂化,有4个轨道。计算成键数目。杂化
轨道数目
减去成键数目等于空轨道数目。例如,硼酸中B有3个价
电子
,分别在3个SP2轨道中和氧成键,成键数3,硼...
怎么
判断
原子
外层有空
轨道
答:
价空
轨道数
= 最外层轨道数 - 成键数。例如:钠
原子
,共有3个电子层,第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有1个电子。当变成钠离子时,也还有3个电子层,同样第一层有2个电子,第二层有8个电子,但第三层的
电子数
为0,所以钠离子有1个价层空轨道。
杂化
轨道怎么求
答:
公式:(中心
原子电子
数+氢
原子个数
+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化
轨道数
,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d²。例:H₃COF,中心原子是C,(4+3+1)/2=4,是sp³杂化。H₂PO₃⁻,中心原子是P,(5+2+1...
原子轨道
中电子数量的问题?
答:
s
轨道
能容下两个电子,只有一个电子时就是未成对。p轨道能容下6个电子,但排电子时是先排三个,再以此排这三个的成对电子,所以有4个电子时就是两个未成对。d轨道能容下10个电子,也是先排5个,再排5个。最外层的
电子数
决定元素的化学性质。如:稀有气体
原子
的最外层电子数达到稳定结构,其...
氢
原子
有无
数
个
轨道
吗?
答:
不对。氢原子和其它原子一样,原子核外的轨道能级从低到高排列,只是由于氢原子只有一个电子,所以只有基态的1s上有一个电子。氢原子的轨道是指能级的数量,有无穷多个。但是,电子只能处在其中一个态上,即体系只能处在确定的某一个轨道上,但这并不能否定氢
原子轨道
(能级)本身有无穷多个的性质。
下列
电子
层中,
原子轨道
的
数目
为4的是:
答:
原子轨道数目
是4,说明有且仅有一个S轨道和三个P轨道。K轨道只有S轨道,L作为第二层有P轨道,M层出现了d轨道,不满足要求。因此选B
原子轨道
的排布规律是什么?
答:
每一个亚层上最多能够排布的
电子数
为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个.最外层电子到底
怎样
排布,还要参考洪特规则。如24号元素铬的24个核外电子依次排列为1s22s22p63s23p64s23d4。根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为:1s22s22p63s23p64s13d5最后,按照人们...
棣栭〉
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2
3
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5
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7
8
9
10
11
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