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原子轨道数怎么判断
如何判断
中心
原子
的空
轨道
?
答:
内轨型配合物和外轨型区别的方法如下:1、当配位中心内层
轨道
满了,必然是外轨型配位化合物。2、当配位中心内层轨道未满时,再看配体,通常配体的分离能越大,那么越有可能形成内轨型配合物,通常氰根离子配位的,只要内层轨道未满,就是内轨型配合物。3、中心体使用内层(n-1)d轨道参加杂化所形成...
怎么判断
杂化
轨道
类型
答:
判断
杂化
轨道
类型的方法主要有以下五个:1、观察中心
原子
的价层
电子
对数。杂化轨道类型与中心原子的价层电子对数有关,可以根据价层电子对数来确定杂化轨道的类型。价层电子对数为3时,中心原子采用sp²杂化,形成三个杂化轨道。2、观察杂化轨道的能量特征。不同类型的杂化轨道具有不同的能量特征,...
sp2杂化
轨道
的
判断
方法是什么?
答:
例如,在乙烯(C₂H₄)分子中有碳碳双键(C=C),碳
原子
在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s
轨道
与两个2p轨道发生sp2杂化,形成3个杂化轨道。sp3杂化:同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。例如,甲烷(CH₄)的形成,基态C原子只有两个未成对
电子
,在形成甲烷时,在H...
如何判断
带双键的杂化
轨道
个数
答:
杂化
轨道
根据配位
原子
和孤(对)
电子总数判断
,双键也算一个。配位原子和孤(对)电子的总数决定杂化形式:2=线型,sp;3=三角(或v型)sp2;4=四面体(或三角锥)sp3;5=三角双锥(三角形)sp3d;6=8面体(或正方形)sp3d2;。。。考虑一些实例:H2O,氧原子连两个氢原子,2对孤对电子,4个...
怎么判断
有机物中碳
原子
的杂化
轨道
类型
答:
杂化时,
轨道的数目
不变,轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他
原子
形成较强的σ键或安排孤对
电子
,而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中,全部由成单电子的轨道参与的杂化,称为等性杂化轨道;有孤对电子参与的杂化,称为不等性杂化轨道。
杂化
轨道怎么判断
?
答:
2、sp2杂化:原子以一个ns和两个np
轨道
杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。3、
判别
根据公式计算杂化类型。
判断
公式为k=m+n。当k=2,sp杂化;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化。其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的
原子数
。
怎么判断
一个粒子的
轨道
表示式?
答:
轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。利用规则:利用能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则,参考基态原子的核外电子在
原子轨道
上的排布顺序,首先应确定原子核外
电子的数目
,再确定其排布顺序,最后根据泡利不相容原理...
原子
核外的空
轨道
,未成对
电子
?有什么
判断
技巧?
答:
电子数
多于
轨道数
就有成对电子 电子数少于轨道数就有未成对电子 一个轨道最多填充2个电子 电子数少就先占据更多的轨道
怎样
用
原子轨道
符号表示量子数?
答:
n和l的关系就不用说了吧,这其中的关键还是要看l的取值。平时最常用的就是l=1,2。只有八种,你背到就可以了。n,l=1,m=-1,对应的
原子轨道
符号是npy;(n以它的实际取值为准)m=0,对应的原子轨道符号是npz;m=1,对应的原子轨道符号是npx;n,l=2,m=0,对应的原子轨道符号是ndz...
如何判断
杂化
轨道
?
答:
杂化
轨道
的
判断
方式如下:1、判断中心原子的孤
电子
对的
数量
2.找出与中心原子相连的
原子数
(即形成的σ键的数量)3.若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化;若等于4,那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均...
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