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原子轨道数怎么判断
怎么判断
络和物中心离子的杂化
轨道
答:
配合物的杂化
轨道数
以及其空间构型一般都用价键理论
判断
,其核心是认为中心离子和配位
原子
都是通过杂化了的共价配位键结合的,即中心离子与配体形成配位键时,中心离子(或原子)提供与配位数相同的杂化空轨道,接受配体上的孤对
电子
而形成配位键;如果中心离子的d轨道未满,形成配离子时的情况比较复杂...
如何判断
这一类型中心
原子轨道
的杂化类型? 如N2H4、C2H2、C2H4、C3H8...
答:
这一类没必要用价层
电子
对互斥理论来解释。直接画电子式
判断
。以c为中心
原子
的,全部单键就是sp3杂化,双键的就是Sp2杂化,这里双键指的是单双键,像CO2里两个双键就是sp杂化了。形成三键就是sp杂化。至于N2H4,可以看作NH3中一个H被氨基取代。和氨气一样,sp3杂化 ...
如何
通过4个量子数来
判断
是哪个元素
答:
如何
通过4个量子数来
判断
是哪个元素核外
电子
的运动状态 电子在
原子
中的运动状态,可n,l,m,ms四个量子数来描述。 (一)主量子数n 主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是决定电
如何
理解
判断
杂化
轨道
?
答:
此处不指“成键
电子数量
”而是“键合
原子数量
”的原因是,当计算电子域数量时,单键,双键或三键都被算成一个电子域。例如CO2,C和两个O形成了两个双键,但由于C只与两个O成键, 或者说由于一个双键只被看做一个电子域,且C不包含任何孤对电子,因此电子域数量为2。电子域几何(electron domain ...
如何判断原子
提供了空
轨道
还是孤
电子
对
答:
看
原子
杂化后的
电子
排列方式 典型的例子就是氨与铵根离子 氨中氮以sp3方式杂化,杂化后电子排列是 (↑↓)(↑)(↑)(↑)三个
轨道
和氢原子成键,还有一个sp3轨道是不能和有电子的轨道成键的,因为已经有2个电子了 这一对电子可以为其它有空轨道的原子提供一对孤对电子成键,比如H+,只有一个空...
主量子数和角量子
数怎么
区分?
答:
基本性质:主量子数只能取正整数的值。当主量子数增加时,
原子轨道
变大,原子的外层电子将处于更高的能量值(能量值只能取确定的、分离的值,这些能量值称为能级),因此受到原子核的束缚更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数。主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近,或者说它是...
怎样判断
离域π键是几中心几
电子
的?
答:
(4)第一套:y轴从左至右的
电子数
为:1、1、2,共4e—;第二套:z轴从左至右的电子数为:2、1、1,共4e—;均为三个P
轨道
,故CO2中存在两套的大π键。另计算如下:(中心
原子
C不存在孤对电子)(1)CO₂中的价
电子总数
为4+6×2=16。(2)C与O形成键的电子数为2×2=4。
nlms四个量子
数怎么
确定
答:
在光谱学上常用大写拉丁字母K,L,M,N,O,P,Q代表电子层数,主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。对单
电子原子
来说:n值愈大,电子的能量愈高。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定。对多电子原子来说:核外电子的能量除了同主量子数n有关以外还同
原子轨道
或电子云的形状有关。因此...
碳原子的
电子轨道
图
怎么
看
答:
A.O2-离子
原子
核外有10个电子,最外层
电子数
为8,离子结构示意图为,故A错误; B.碳原子的L层有4个电子,2个在2S上,2个在2P上,且自旋相同,故B正确;C.硫离子核外电子排布为:1s22s22p63s23p6,故C错误;D.碳-12原子的质子数是6,质量数是。
怎样判断
两
轨道
能量相等,即是简并轨道
答:
分两种情况:单
电子原子
中,主量子数n相同的一组
轨道
,能量大小相同,称为简并轨道。例如氢原子的2s和2p可以成为一组简并轨道 多电子原子中,同一能级的轨道能量相等,即主量子数n、角量子数l相等,称为简并轨道.如:2px,2py,2pz能量相等,称为简并轨道。
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