66问答网
所有问题
当前搜索:
原子轨道数怎么判断
大学化学中心
原子
的配位键空
轨道怎么判定
答:
1.中心
原子
的价态:一价2配位,二价4、6配位,三价6配位 2、配体
数目
3、配体的种类:强场(低自旋、内轨型)、弱场(高自旋、外轨型)
杂化
轨道
中的
电子数如何
确定?
答:
计算步骤如下:1、
判断
中心原子的孤
电子
对的
数量
2、找出与中心原子相连的
原子数
(即形成的σ键的数量)3、若二者相加等于2,那么中心原子采用SP杂化;若等于3,那么中心原子采用SP2杂化,若等于4那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯,碳原子为中心原子,与其连接的原子数为3,同时碳的4个价电子均成键(3...
原子
核外有多少中不同运动状态的
电子
?
怎么判断
答:
同一
原子
中不可能有4个量子数完全相同的
电子
,也就是同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子存在。因此铝原子有13个电子每个电子运动状态都不同,Si中3p
轨道
上的2个电子由洪特规则知是以自旋方向相同的方式排布在px py pz其中的两个轨道上。p轨道是三重简并的,xyz三个轨道能量是相同的,只是在...
怎样判断
离域π键是几中心几
电子
的?
答:
如一个p-p π则有2个电子参与离域等,如果参与离域的
原子
还包含具有孤电子的原子(如O),还需要计算这些原子上离域孤电子的个数,最后将所有离域电子个数加和就得到大π键的
电子数
。这些原子多数处于同一平面上;这些原子有相互平行的p轨道;p轨道上的
电子总数
小于p
轨道数
的2倍。
怎么判断
一个化学式的
轨道
杂化
答:
他根据量子力学的观点提出:在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个
原子轨道
在成键时,可以互相叠加重组,成为相同
数目
、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道。C原子中 1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道,它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键,C位于正四面体中心,4个H...
1s
原子轨道
相应的量子数n是多少
答:
n就是1啦。另外,s表示量子数l为1。
如何判断
离域π键是几中心几
电子
?请以O3和NO2为例子说明
答:
如果参与离域的
原子
还包含具有孤电子的原子(如O),还需要计算这些原子上离域孤电子的个数,最后将所有离域电子个数加和就得到大π键的
电子数
。这些原子多数处于同一平面上;这些原子有相互平行的p轨道;p轨道上的
电子总数
小于p
轨道数
的2倍。O₃:三中心4电子;NO₂:三中心3电子。
如何判断原子
杂交的类型
答:
是杂化类型吧。。。一般是化学键总数+孤对
电子数
=杂化的
轨道数
杂化的轨道数就可以
判断
类型了 Sp的都可以直接判断 有D轨道的复杂些
如何判断
离域π键是几中心几
电子
?请以O3和NO2为例子说明
答:
如果参与离域的
原子
还包含具有孤电子的原子(如O),还需要计算这些原子上离域孤电子的个数,最后将所有离域电子个数加和就得到大π键的
电子数
。这些原子多数处于同一平面上;这些原子有相互平行的p轨道;p轨道上的
电子总数
小于p
轨道数
的2倍。O₃:三中心4电子;NO₂:三中心3电子。
价
电子轨道数怎么
数,跟价电子有关系么,举例说明,例如B和C
答:
B:4个 C:4个 就是:2s 2p是价
电子轨道
棣栭〉
<涓婁竴椤
7
8
9
10
12
13
14
15
16
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜