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mg能与稀硫酸反应吗
相同质量的Zn、Fe、
Mg
分别与足量的
稀硫酸反应
,生成氢气的质量( )A...
答:
2m yxm=2yy=2mx通过这个式子
可以
看出,当等质量的金属完全反应时,生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,相对原子质量越大,生成的氢气的质量也就越小.质量相同的
Mg
、Fe、Zn分别与足量的
稀硫酸反应
,产生氢气的质量依次减小.选项中只有B符合题意,故选B.
Zn与硝酸
反应
:
Mg与
硝酸反应的所有方程式.
答:
(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换
反应
)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁
和稀硫酸Mg
+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ==...
氧化镁
与稀硫酸反应
的离子方程式
答:
氧化镁
与稀硫酸反应
的离子方程式为:MgO+2H⁺=
Mg
²⁺+H₂O。首先,我们需要了解氧化镁和稀硫酸的性质及其反应机理。氧化镁是一种碱性氧化物,它
可以与
酸反应生成盐和水。稀硫酸是一种强酸,其在水溶液中完全电离为氢离子(H⁺)和硫酸根离子(SO₄²...
mg
Al
和稀硫酸反应
生成溶液质量相等 问两金属的比值
答:
你题目上应该还有个条件:
稀硫酸
的质量相等且足量。原溶液的质量就是硫酸的质量,
反应
后的溶液的质量就是金属置换出酸中的H后,金属与置换出的H的差量(因增加也
可以
叫增量)。而且这个增量也必须是相等的,反应后的溶液质量才能相等。解:设
Mg和
Al的质量分别为x、y。增量为a。Mg+
H2SO4
=MgSO4+H2 ...
有
Mg
,Fe,Zn,Al四种金属3.8克,与足量
稀硫酸
完全
反应
后蒸干溶液得固体11...
答:
so4离子量为7。2克,则生成H2量为7.2/48=0.15克
...的的混合物20克,与足量的
稀硫酸
完全
反应
,产生2g氢气,则
答:
有
Mg
,Al,Fe,Cu四种金属中的两种或者多种所组成的的混合物20克,与足量的
稀硫酸
完全
反应
,产生2g氢气,则源混合物组成的所有可能组合数为几种,拜托分别列出来并说明... 有Mg,Al,Fe,Cu四种金属中的两种或者多种所组成的的混合物20克,与足量的稀硫酸完全反应,产生2g氢气,则源混合物组成的所有可能组合数为几种...
镁
和稀
盐酸化学方程式
答:
是人体的必需元素之一,化学性质活泼,具有比较强的还原性。稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸,溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体,呈强酸性。而这些强酸,例如稀盐酸、
稀硫酸能与Mg
、Fe、Al等活泼金属发生置换
反应
,生成氢气,产生大量的气体,所以我们就能看到大量的气泡产生了。
40克
Mg
,Zn,Fe的混合物与足量
稀硫酸
完全
反应
,蒸发水分后得到136g固体,反...
答:
它们在硫酸盐均为+2价的,故 R +
H2SO4
= RSO4 + H2 质量守恒,可得 40 + X = 136 + X * 2/98 X * 2/98 = 2 所以,
反应
过程中生成氢气2g
Mg
、Al、Cu、Ag
和稀硫酸
充分
反应
,所得固体含有什么金属?
答:
Mg
,Al
能和稀
盐酸
反应
。铜和银不能 充分反应后那固体肯定只剩下铜和银了。
铜
和稀硫酸
、浓硫酸、、稀硝酸,浓硝酸中哪些
反应
?
答:
浓硫酸与金属反应没有氢气产生;硝酸与金属反应也没有氢气产生 1、活泼金属
与稀硫酸反应
,方程式为:2r+nh2so4=r2(so4)n+nh2 其中n表示活泼金属的化合价,r表示活泼金属 2、浓硫酸与金属反应均不生成h2,一般还原产物都是so2;浓
硫酸能
氧化绝大多数的金属单质(au、pt除外),其中活泼金属(na、
mg
、...
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