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mg能与稀硫酸反应吗
Mg
,Al,Fe三种金属的混合物与足量的
稀硫酸反应
,生成2.8L氢气(标准状况...
答:
三种金属中生成等物质的量H2,需要金属物质的量最少的是Al,需要金属物质的量最多的是Fe或
Mg
方程式如下:2/3Al+
H2SO4
==1/3Al2(SO4)3+H2 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 n(H2)=2.8/22.4=0.125mol 金属的物质量范围为(1/12,0.125)所以选C 这样解说希望楼主能理解,不...
Mg
、Fe、Zn、Al这四种金属都
能和稀硫酸反应
生成氢气,它们的反应速率大小...
答:
速率大小与金属活动性有关 金属活动性顺序表:K钾>Ca钙>Na钠>
Mg
镁>Al铝>Zn锌>Fe铁>Sn>锡Pb铅>(H氢)>Cu铜>Hg汞>Ag银>Pt铂>Au金 所以速度:Mg>Al>Zn>Fe
金属
Mg
、Fe、Zn、Al分别加入到足量的
稀硫酸
(或稀盐酸)中:(1)四种金属...
答:
由上述计算可知,y=2mx,通过这个式子
可以
看出,当等质量的金属完全
反应
时,生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,相对原子质量越大,生成的氢气的质量也就越小.所以若等质量的
Mg
、Fe、Zn、Al金属,加入到足量的
稀硫酸
(或稀盐酸)中,产生H2由多到少的顺序是顺序是:Al、Mg、Fe、Zn....
现有
Mg
,Al,Fe,Zn4种金属的混合物20g,与50g
稀硫酸
恰好完全
反应
,把所得溶...
答:
反应
方程如下:
Mg
+
H2SO4
=MgSO4+H20 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H20 Fe+H2SO4=FeSO4+H20 Zn+H2SO4=ZnSO4+H20 各金属都变成了硫酸盐,增加了硫酸根离子 原固体为20g,反应后盐质量为29.6g 即增加的硫酸根质量为29.6g-20g=9.6g 则溶液中硫酸的质量为9.6/96*98=9.8g
稀硫酸
中溶...
...硫酸作为电解质溶液,不会两种金属都
与硫酸反应吗
?
答:
如果不是原电池,镁和铝都
和稀硫酸反应
但如果是原电池,则比较活泼的镁做阴极,失电子 则铝做阴极,得电子,H+被原还,铝不反应。
下列金属与足量的
稀硫酸反应
,不放出氢气的是( ) A.Na B.
Mg
C.Cu D.F
答:
A、钠在氢前,
能与稀硫酸反应
生成氢气,故A不选;B、镁在氢前,能与稀硫酸反应生成氢气,故B不选;C、铜在氢后,不能与稀硫酸反应生成氢气,故C选;D、铁在氢前,能与稀硫酸反应生成氢气,故D不选;故选C.
高一化学题,2.4g
Mg与
足量
稀硫酸反应
,转移电子为多少NA
答:
0.2NA 2.4g
Mg的
物质的量 是 2.4/24=0.1mol 1个Mg原子
反应
生成1个 Mg2 +转移2个电子 那么0.1mol的话转移的电子是0.2mol 1mol微粒的个数是NA 所以 转移的电子是0.2NA
...
Mg和
Al分别与足量的相同溶质质量分数的
稀硫酸反应
,下列叙述正确的是...
答:
该题选C (出题人很刁钻)因为该图的关键在于Al、
Mg与稀硫酸反应
,“坡度”居然一致。这种现象只能用选项C的情况来解释——在滴加稀硫酸时,由于滴加的硫酸的量很小,金属相对于硫酸就是过量。在这种情况下,每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应,生成等质量的氢气,因此才出现这种“坡度”一致的...
...分别与等质量等质量分数的
稀硫酸
充分
反应
,所得溶液中MgSO4的质量...
答:
18克水,而镁
和稀硫酸反应
没有生成新的水,因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
Mg
>MgO=MgCO3>Mg(OH)2;相对分子质量的大小与分子的真实质量大小成正比,由于二氧化碳与二氧化硫的相对分子质量是44、64,所以同质量的两种气体是二氧化碳的分子个数多一些.故答案为:Mg(OH)2;CO2 ...
...
mg
金属A(A的相对原子质量为m)与足量
稀硫酸反应
产生xg氢气_百度知 ...
答:
以A为例,1 mol的金属A
与稀硫酸反应
,生成氢气质量X g,即产生的氢气物质的量为n=m/M=X/2(mol),那么从A上所转移的总的电子数目为 X/2乘以2=X(个电子)。同理可得金属B上所转移的总的电子数目为 Y个电子。那么X和Y的比值就等于A和B两种金属的化合价比值。答案选A。答案B,只
能
...
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