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mg能与稀硫酸反应吗
Mg
. Cu .Al. Fe .Zn
与稀硫酸反应
的现象与化学式
答:
Mg
+ H2SO4 = Mg SO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu不
与稀硫酸反应
,因为铜不活泼。Mg:剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体
能够
燃烧,并且产生淡蓝色火焰。Zn:反应比较...
mg
条分别投入
稀硫酸和
浓硫酸
答:
镁在
稀硫酸
中主要进行的是置换
反应
,而在浓硫酸中主要发生的是氧化反应。反应方程式如下:
Mg
+
H2SO4
(稀)=MgSO4+H2↑ Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+H2O
写出
Mg
、Al、Zn、Fe分别
与稀硫酸反应
的化学方程式___、___、___写出...
答:
镁、铝、锌、铁分别
与稀硫酸反应
生成相应的硫酸盐和氢气.反应的方程式分别为:
Mg
+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸反应生成相应的盐酸盐和氢气.反应的方程式分别为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2...
Mg
、Fe
与稀硫酸
的反映情况能否判断两者的活动性
答:
足以判断二者活性,
Mg与稀硫酸反应
,很多气泡产生,并发热,Fe与稀硫酸反正有气泡产生,附着在铁片表面。
部分被氧化的镁条10g与200g的
稀硫酸
恰好完全
反应
,产生0.3g的氢气,求...
答:
氧化镁
可以和稀硫酸反应
,但不会放出氢气,所以产生的0.3克氢气均是
Mg
和硫酸反应造成的。Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2(气体) 设,反应消耗Mg X克 24 2 X 0.3 X=3.6 所以这10g部分被氧化的金属镁中,含有镁单质3.6g,其质量分数为3.6g÷10g×100%=36 回答满意请采纳 ...
用MgO、
Mg
、Mg(OH)2、
稀硫酸
、CuSO4五种物质两两
反应
,得到MgSO4的方法...
答:
氧化镁
能与稀硫酸反应
生成硫酸镁和水,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,Mg(OH)2能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水,
Mg的
金属活动性比铜强,与CuSO4溶液反应生成硫酸镁和铜;但要注意,氢氧化镁难溶于水,不能与硫酸铜溶液发生复分解反应.故得到MgSO4的方法有4种.故选:C.
Mg
、Al、Zn各10g,分别与足量
稀硫酸反应
,绘出如图:则:乙是___,丙是...
答:
(1)
Mg
、Al、Zn各10g,分别与足量
稀硫酸反应
,绘出如图:则依据氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量和依据三种金属的活动性对反应速度,分析乙是 Mg,丙是 Zn;(2)依据氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量,而Mg、Zn、Fe的相对原子质量分别是24、65、56,...
质量相同的
mg
,与足量
稀硫酸反应
生成的h2比他多。可为什么用zn呢?_百 ...
答:
因为
Mg与酸反应
太快,而且在空气中易氧化。而Zn速度适中。还有就是Zn一般都是颗粒状。而Mg一般都是条状,在实验室里
mg
两价金属跟足量的
稀硫酸
完全
反应
,产生amol氢气,该金属的摩尔质量是...
答:
R+
H2SO4
=RSO4+H2 在
稀硫酸
足量的情况下 产生amol氢气,则需amol金属 设摩尔质量为X X=m/a(g/mol)
已知锌、镁
与稀硫酸反应
的化学方程式为:
答:
设镁的质量为a克生成氢气的质量为X
Mg
+
H2SO4
=MgSO4+H2↑ 242 a克 X X=2a/24 设锌的质量为a,同时生成氢气的质量为Y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 a克 Y Y =2a / 65 生成氢气的质量比是:2a/24 :2a/65
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