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N O C电负性比较
C、
N
、
O电负性
大小
比较
答:
电负性
:
O
>
N
>
C
递变规律:1、随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3、电负性...
(高考)化学中
O
、C、
N
的
电负性
怎样
比较
答:
非金属性越强,
电负性
越大。C2.5,N3.0, O3.5,
C
<
N
<
O
。参考资料:《物质结构与性质》
C
NO
第一电离能和
电负性比较
答:
C
,
N
,
O
属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C。对于同一弱电解质,通常溶液越稀,电离程度越大;将溶液稀释时,电离平衡向着电离方向移动,电离程度变大,溶液中各离子物质的量变大,...
C
、
N
、
O
谁的
电负性
大?为什么我的资料上说的是N的电负性大啊?
答:
不对吧。
O的电负性比N的大呀
。N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态,O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大,O的非金属性比N强,所以O的电负性比N的大。===答案满意的话别忘了采纳哦!
C,
O
,
N电负性
的
比较
第一电离能的比较
答:
c
n
o
的第一电离能大小顺序是n>o>c。【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,注意同一周期的第ⅱa元素的第一电离能大于第ⅲa族的,第ⅴa族的大于第ⅵa族的。【解答】解:元素c、n、o属于同一周期元素且原子序数依次...
C,
O
,
N电负性
的
比较
第一电离能的比较
答:
电负性
是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外)
C
的电负性2.25,第一电离能1086KJ/mol。
N
的电负性3.04,第一电离能1302.3KJ/mol。
O
的电负性3.44,第...
硫原子和氮原子哪个
电负性
强?
答:
授之以鱼不如授之以渔 我来教你个方法 从元素周期表右到左← 从上到下↓,
电负性
依次减小 高中范围内不需要记住氮的电负性是3.04,也不用知道硫是2.58 只要推理:从上到下↓电负性减小 所以第二周期比第三周期电负性大 尽管氮在氧左边,也是比下一周期大的 更何况硫还在氧下边 ...
碳氢氧的
电负性
大小
答:
对于元素来说,元素的
电负性
常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不止一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同,且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同,因此具体情况仍需具体分析。非金属元素非金属性强弱:F>
O
>OH>
N
>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As ...
Co和Zn的
电负性
答:
Co电负性:
C
显正电性,
O
显负电性。根据碳氧两种元素的
电负性比较
,碳的电负性小于氧的电负性,因此氧更容易显负电性。Zn的电负性:金属元素金属性越强电负性越小,在元素周期表上Zn属于第二副族,所以Zn更接近非金属元素,金属性弱,电负性大。
n
--
o
键的极性比
C
--
O
键的极性大为什么错,C的电离能小于
N
所以N的非金 ...
答:
是从电负性考虑的,两个元素电负性差值越大,极性越强
N
的电负性是3.04
O
是3.44 所以他们的电负性差值是3.44-3.04=0.4 而
C电负性
是2.55, O是3.44 差值是3.44-2.55=0.89 所以后者大于前者 所以
电负性C
—O更大
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