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N和O电负性
C、
N
、
O
谁的
电负性
大?为什么我的资料上说的是N的电负性大啊?
答:
不对吧。
O的电负性比N的大呀
。N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态,O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大,O的非金属性比N强,所以O的电负性比N的大。===答案满意的话别忘了采纳哦!
硫原子和氮原子哪个
电负性
强?
答:
高中范围内不需要记住氮的
电负性
是3.04,也不用知道硫是2.58 只要推理:从上到下↓电负性减小 所以第二周期比第三周期电负性大 尽管氮在氧左边,也是比下一周期大的 更何况硫还在氧下边
为什么
O
的
电负性
大于
N
?
答:
电负性是用来描述元素对键合电子吸引能力的物理量
。在原子中,每个原子都有一定的电离能,为了使原子达到稳定的结构,键合电子必须具备一定的能量。对于C、N、O这三种元素,它们的电负性大小比较如下:氮(N):3.04。碳(C):2.55。氧(O):3.44。因此,在C、N、O这三种元素中,电负性大小顺序为...
N
的第一电离能比O的大,且第一电离能和
电负性
越大,都是越难失电子,请问...
答:
N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态 O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态
,所以N的第一电离能比O的大 O的非金属性比N强所以O的电负性比N的大。
...的本质.请回答下列问题:(1)
O
、Si、
N
元素的
电负性
由大到
答:
所以
电负性O
>
N
>Si;C60是分子晶体,而金刚石是原子晶体,原子晶体的熔沸点远大于分子晶体,故答案为:O>N>Si;金刚石;金刚石为原子晶体,而C60为分子晶体;(2)由表中数据可知A最外层电子数为2,位于短周期元素,根据电离能的大小可知A为Be元素,原子序数为4,核外电子排布式为1s22s2,其电子...
NH3比H2s稳定,参考此信息,判断S,
N
,
O
三种元素的
电负性
由大到小的顺序...
答:
电负性
从大到小的顺序
O
>
N
> S 氧的电负性大于氮同一周期电负性从左到右增强、氧的电负性大于硫同一主族从上到下电负性减弱、氨比硫化氢稳定氮的电负性大于硫所以是上述结果
C,
O
,
N电负性
的比较第一电离能的比较
答:
电负性
是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(稀有气体原子除外)C的电负性2.25,第一电离能1086KJ/mol。
N
的电负性3.04,第一电离能1302.3KJ/mol。
O
的电负性3.44,第...
C、
N
、
O电负性
大小比较
答:
电负性
:
O
>
N
>C 递变规律:1、随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3、电负性...
...下列问题(1)C、
N
、
O
、H四种元素中
电负性
最大的是___(填
答:
(1)同周期元素从左到右元素的
电负性
逐渐增大,则有电负性C<
N
<
O
,H的电负性最小,所以电负性最大的是O;基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2,则基态Fe原子的核外价电子排布图为;Fe3+较Fe2+稳定,是因Fe3+的3d能级为3d5半充满状态,较稳定,故答案为:O;;弱;Fe3+的3d能级为3d...
化学元素的
电负性
从大到小依次是什么
答:
原子在化合物分子中把电子吸引向自己的能力称为‘元素的
电负性
’。元素的电负性跟‘电子亲合势’和‘电离势’在数值上有一定联系。但是,通常指定最活泼的非金属F的电负性为4,然后通过比较而得到其他元素的电负性数值,称为‘元素的相对电负性’。元素的相对电负性 F
O
Cl
N
Br S ...
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