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C N O H S电负性比较
cn
omg的
电负性
大小
答:
(1)同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大,则有
电负性c
<
n
<
o
,
h
的电负性最小,故有:h<c<n<o,故答案为:h<c<n<o;(2)mn是25号元素,其基态原子核外有25个电子,根据构造原理知mn基态原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d54s2,co32-中碳原子价层电子对个数是3且不含...
碳氢氧的
电负性
大小
答:
对于元素来说,元素的
电负性
常数越大,则其非金属性越强,但电负性标度不止一个,不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同,且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同,因此具体情况仍需具体分析。非金属元素非金属性强弱:F>O>
OH
>
N
>Cl>Br>S,I>
C
>Se>At>H>P>As ...
下列元素的
电负性
最大的是( ) A. Na B.
S
C
.
O
D. C
答:
O
、S处于同一主族,同主族自上而下电负性降低,故
电负性S
<O,故O元素的电负性最大,故选
C
.
如何判断元素的
电负性
大小?
答:
因此,
在C、N、O这三种元素中,电负性大小顺序为O>N>C
。需要注意的是,电负性大小比较只适用于元素处于同一周期或同一主族的情况。对于不同周期或不同主族的元素,需要使用元素周期表来进行比较。同时,电负性大小的比较也受到实验测量的误差和不同学者测量方法的影响,因此结果可能存在一定的差异。
C
,
N
,
O
,
H
,谁的
电负性比较
大
答:
0氧,元素周期表中,从左到右
电负性
逐渐变大,从上到下电负性逐渐变小。却
H
的电负性小于
O
c
h
o
n
电负性
怎么排
答:
氧大于氮大于碳大于氢,是对的
C
、
N
、
O
谁的
电负性
大?为什么我的资料上说的是N的电负性大啊?
答:
不对吧。
O
的
电负性
比
N
的大呀。N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态,O的第一电离形成了 2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大,O的非金属性比N强,所以O的电负性比N的大。===答案满意的话别忘了采纳哦!
下列各组元素中,
电负性
依次减小的是( )A.K、Na、AlB.F、Cl、HC.As、P...
答:
则电负性F>Cl,
H
处在元素周期表的左上角,F、Cl电负性都大于H,故B正确;
C
.同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐变小,则电负性P>As;而H的电负性等于P等于2.1,大于As,所以电负性能先减小后增大,故C错误;D.同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐变小,则
电负性O
>
S
;同周期元素从左到...
下列各组元素中,
电负性
依次减小的是( )A.K、Na、AlB.
O
、Cl、HC.As、P...
答:
因此
电负性
:Al>Na>K,故A错误;B、
O
没有最高正价,Cl有最高正价,因此电负性:O>Cl>
H
,故B正确;
C
、同主族自上而下,电负性逐渐减小,因此电负性:P>As>H,故C错误;D、O没有最高正价,Cl有最高正价,同主族自上而下,电负性逐渐减小,电负性:O>Cl>S,故D错误;故选B.
C
、
N
、
O电负性
大小
比较
答:
电负性
:
O
>
N
>
C
递变规律:1、随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。2、同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。3、电负性...
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