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AOH溶液
mol·1.某碱
AOH
的
溶液
,其pH=11,该溶液稀释十倍后溶液ph可能为十吗
答:
因此, 一个 pH=11 的
AOH 溶液
稀释十倍后, 溶液 pH 可能是 10.
室温下,0.1mol?L-1某一元碱酸(
AOH
)
溶液
中 c(O H - ) c( H + ) =1...
答:
0.1mol?L-1某一元碱(
AOH
)
溶液
中c(OH - )/c(H + )=1.0×10 8 ,则c(OH - )=10 -3 mol/L,c(H + )=1.0×10 -11 mol/L,A、一元碱(AOH)溶液中,氢离子浓度为1.0×10 -11 mol/L,可得溶液的pH为11,故A正确;B、水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等,该...
室温下,0.1mol·L -1 某一元弱碱(
AOH
)
溶液
中c(OH - )/c(H + )=1.0...
答:
又由于该碱
溶液
中c(OH - )/c(H + )=1.0×10 8 ,可得c(OH - )=1.0×10 -3 mol·L -1 ,c(H + )=1.0×10 -11 mol·L -1 A:c(H + )=1.0×10 -11 mol·L -1 ,pH=11,正确B:碱溶液中H + 全部来自于水的电离,...
...则以下说法:①相同物质的量浓度的
AOH溶液
和H 2 B溶液,前者的电_百 ...
答:
B 酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性,说明AOH的碱性相对较强,H 2 B的酸性相对较弱,且HB - 的电离程度小于HB - 的水解程度,相同物质的量浓度的
AOH溶液
和H 2 B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB===A + +HB - ,HB - H + +B 2- ...
回答九列问题(1)试简述给FeS少少
溶液
中加入Na少H溶液时的反应现象并完成...
答:
(1)给FeSO4溶液中加入手
aOH溶液
时,Fe手+与OH-反应生成Fe(OH)手白色沉淀,Fe(OH)手不稳定,会被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀,涉及方程式为Fe手++手OH-=Fe(OH)手↓、4Fe(OH)手+O手+手H手O=4Fe(OH)3,故答案为:先出现白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀...
向200mL 1mol/L的AlCl3 溶液中加入1mol/L的N
aOH溶液
,充分反应后产生0.7...
答:
aOH溶液
,充分反应后产生0.78g沉淀,问所加NaOH溶液的体积是多少?求详细过程 您的回答被采纳后将获得系统奖励20(财富值+经验值)+提问 aOH溶液,充分反应后产生0.78g沉淀,问所加NaOH溶液的体积是多少?求详细过程 您的回答被采纳后将获得系统奖励20(财富值+经验值)+提问 ...
室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱
溶液
:
AOH
、BOH、COH,其中
AOH
中的c...
答:
mol/L,
溶液
中氢氧根离子浓度c(OH - )=10 -1 mol/L;通过溶液中氢氧根离子浓度分析判断,C为强碱溶液.A、B为弱碱溶液,碱性强弱为:BOH<
AOH
<COH所以生成对应盐ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下,ACl、BCl溶液水解溶液呈酸性,其pH由大到小的顺序是BCl<ACl<CCl;故选B.
不用任何试剂如何鉴别以下六种
溶液
:苯酚、7aOH、FeCl3、Ag7O3、MgC...
答:
溶液呈黄色的是Fe2l3,其他为无色溶液,另取5种无色溶液各取1量于试管中,分别滴入Fe2l3溶液,生成白色沉淀的为Al个O3,生成红褐色沉淀的为个aOH,发生显色反应为紫色的可知苯酚;再将未知的两种原溶液各取1量放入两支试管中,分别加入个
aOH溶液
,生成白色沉淀为Ml2l2,则另一种无现象的物质为个a...
...1盐酸与w0mL&0bsp;0.wwmol?L-1&0bsp;0
aOH溶液
,在q图所示的装置中进...
答:
量取5l六L盐酸或我aO你
溶液
,需要用到的玻璃仪是量筒和胶头滴管,故答案为:量简和胶头滴管;(j)中和热测定实验中,必须尽量减少实验过程中热量的损失,故答案为:减少实验过程中的热量损失;(3)氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度,故答案为:完全反应后混合溶液的最高...
...pH=10的强碱
AOH
和pH=4的酸HnB等体积混合后
溶液
显酸性,生成的盐化学...
答:
AHn-1B 碱性 Bn- + H2O = OH- + HB(n-1)-
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