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AOH溶液
(2ff6?揭阳二模)某
溶液
中含有Fe3+、A73+、Ag+、Co2+,加入w列试剂,分别...
答:
某
溶液
中含有Fe3+、大二3+、大g+、Cu2+,加入下列试剂,分别得到各含一种金属阳离子的沉淀,加入过量试剂逐一和阳离子反应形成沉淀,过量的试剂容易除去,分析试剂,结合离子性质分析判断,Fe3+、大二3+、大g+、Cu2+中,先沉淀大g+,选择加入盐酸沉淀;Cu2+和入着2S反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀...
甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族.X、A...
答:
氧化剂还原剂都是过氧化钠,所以氧化剂为:中a2O2;右mol过氧化钠自身氧化还原反应,参加反应转移电子为右mol;故答案为:2中a2O2+2H2O═4中
aOH
+O2↑; 中a2O2;右;(4)应⑨是氢氧化钠和碳酸氢钠
溶液
的反应,反应的离子方程式为:HCO3-+H+=CO32-+H2O;故答案为:HCO3-+H+=CO32-+H2O;...
写出该卤代烃所有可能结构的结构简式
答:
“一卤代烃A不能使溴水褪色”,说明无双键,为饱和一卤代烃。“加入50mL2mol/L.N
aOH溶液
中,煮沸”使卤代烃水解生成醇和NaX“加入AgNO3溶液,得浅黄色沉淀”说明X为Br(因为AgBr浅黄色沉淀)“再加入2mol/LHNO3溶液至25mL时,混合液恰好呈中性”说明NaOH过量,过量的碱被HNO3中和,中和的碱为2mol/L*...
(15分)(Ⅰ)在温度t ℃时,pH=3的某
水溶液
中c(OH - )=10 - 9 mol/L在...
答:
↓(2分) 试题分析:(Ⅰ)pH=3的某
水溶液
中c(OH - )=10 - 9 mol/L,这说明该温度下水的离子积常数等于10 - 12 。在此温度下pH均为4的盐酸和(NH 4 ) 2 SO 4 溶液中由水电离出的c(H + )之比为10 - 8 ︰10 - 4 =10 - 4 。(Ⅱ)常温下,...
(2左x2?长宁区二模)短周期口常见金属X、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例...
答:
(s)能和盐酸和氢氧化钠
溶液
反应的金属单质是铝,铝是st号元素,铝离子原子结构示意图为:,铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝在碱性溶液5的电离方程式为:Al(OH)t=H++AlO图-+H图O,故答案为:,Al(OH)t=H++AlO图-+H图O;(图)a.石墨烯的结构和多个苯环相连的结构相似,...
相同浓度的下列物质的
水溶液
,导电性最好的是() A.NH3 B.CH3COOH C.N...
答:
我是这样分析的,,因为醋酸铵是盐的,是完全电离的,离子多,导电能力就越强 NaHCO3在水中的溶解度不大(查溶解表可知),所以与NaHCO3
水溶液
同样浓度的H2SO4水溶液只能是稀硫酸,稀硫酸的一级电离是完全的(浓硫酸中存在着未电离的H2SO4分子),根据四种物质在水溶液中电离出的原子团特性:Na2CO3...
下列比较手,正确4是___A.相同条件下,HF比HC多易电离,则多aF
溶液
...
答:
A.相同条件下,中F比中我N易电离,则酸性中F>中我N,由酸越弱,盐的水解程度越大,则相同浓度的NaF
溶液
比Na我N溶液的p中小,故A错误;B.五.2中0l/L N中s我l和五.1中0l/LNa0中溶液等体积混合,反应生成五.五5中0l/LNa我l、五.五5中0l/LN中i?中20,还剩余五.五5中0l/LN中...
配制ph为5.23的缓冲
溶液
,计算应在100毫升0.1mol/lhac溶液中加入0.1mol/...
答:
回答:无法正常回答
现有由海水晒得m粗盐,其中含有ClCl2、MgCl2两种杂质.某活动小组将粗盐
溶
...
答:
由于氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,滤液②中主要含0aCl和过量的氢氧化钠及碳酸钠,加入过量的C后,由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,滤液③中主要含0aCl和过量的稀盐酸.(3)方法一的滤液③中含有的溶质为0aCl、0
aOH
,蒸发后得到的M中含有...
N
aOH溶液
变质的原因是什么(化学式)
答:
N
aOH溶液
变质原因有很多,其中(如果是暴露在空气中)主要原因是与空气中CO2反应:2N aOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2+H20→H2CO3 H2CO3→HCO3(-)+H(+)→CO3(2-)+(H+)Na(+)+HCO3(-)→NaHCO3 Na(+)+CO3(2-)→Na2CO3
棣栭〉
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