室温下，0.1mol?L-1某一元碱酸（AOH）溶液中 c(O H - ) c( H + ) =1×1 0 -8 ，下列

Question

室温下，0.1mol?L-1某一元碱酸（AOH）溶液中 c(O H - ) c( H + ) =1×1 0 -8 ，下列叙述不正确的是（　　） A．该一元碱溶液的pH=11 B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1 C．该溶液中水的离子积常数K w 为1.0×10 -14 mol 2 ?L -2 D．用pH=1的盐酸溶液V 1 L与V 2 L0.1mol?L -1 的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V 1 ＜V 2

Answer 1

0.1mol?L-1某一元碱（AOH）溶液中c（OH
-
）/c（H
+
）=1.0×10
8
，则c（OH
-
）=10
-3
mol/L，c（H
+
）=1.0×10
-11
mol/L，
A、一元碱（AOH）溶液中，氢离子浓度为1.0×10
-11
mol/L，可得溶液的pH为11，故A正确；
B、水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，该溶液中由水电离出的c（OH
-
）=1.0×10
-11
mol?L
-1
，故B正确；
C、室温下，水的离子积常数为1.0×10
-14
mol
2
?L
-2
，故C正确；
D、由于氨水是弱碱，电离程度很小，反应后溶液总还存在大量的氨水，使氨水的电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，因此要使溶液呈中性，必须使加入的盐酸的体积要大一些，所以V
1
＞V
2
，故D错误．
故选D．