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锌锰电池反应原理
锌
-
锰
干
电池
的
原理
是什么?
答:
一、酸性 正极为阴极:2MnO2+ 2NH4++2eˉ→2MnO(OH) + 2NH3 负极为阳极:Zn+2NH3 - 2eˉ→Zn(NH3)2 2+ 二、碱性 正极为阴极
反应
:MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉMnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4 Mn(OH)4+2eˉ→Mn(OH)42- 负极为阳极反应:Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉZn(OH)2+2OH...
锌锰
充电
电池
的
反应原理
答:
总的
电池反应
为:Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42- 酸性
锌锰
干电池反应:正极为阴极,锰由四价还原为三价 2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH- 负极为阳极,锌氧化为二价锌离子:Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e 总的电池反应为:2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(N...
以前手电筒用的1号
电池
,用没电后,发软里面的糊状物是啥和啥起
反应
造成...
答:
因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物,液体是氢氧化钠与氢氧化锌的混合液。
锌锰
干
电池
电极
反应
式是什么?
答:
锌锰
干
电池
电极
反应
式是:zn+mno2+2h2o+4oh-→mn(oh)42-+zn(oh)42-、正极为阴极反应:mno2+h2o+e→mno(oh)+oh-。mno(oh)在碱性溶液中有一定的溶解度、mno(oh)+h2o+oh-→mn(oh)4-、mn(oh)4-+e→mn(oh)42-。负极为阳极反应:zn+2oh→zn(oh)2+2e。zn(oh)2+2...
锌锰
干
电池
中的化学
反应
答:
所以又称碱性
电池
(alkaline cell).该电池放电时的电极
反应
为:
锌
极(负极) Zn(s) → Zn2+(aq)+2e- 碳极(正极) HgO(s)+H2O(l)+2e- → Hg(s)+2OH-(aq)正极反应产生的OH-与负极反应产生的Zn2+生成Zn(OH)2.电池电动势为1.35V....
锌锰电池
的
原理
电极方程式(不是碱性的!)
答:
OH)。显然没有二氧化锰的干电池是没有实用价值的。另外,产生的NH3被糊状电解质中的Zn吸收为Zn(NH3)2Cl2。因此,干电池工作时,负极的
反应
材料是锌,正极是二氧化锰,故而它的学名叫
锌锰电池
,输出电压为 1.5伏。干电池中总反应可大体表示为:Zn+2MnO2+2NH4Cl→2 MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。
锌锰
干
电池
自放电时,MnO2发生还原
反应
,体现还原性,我怎么不懂啊,谁给...
答:
产生氢气,附着在碳棒上面。由于氢电阻很大,
电池
工作时,会发生“极化现象”——在电池附近产生相当大的电压,使路端电压降低。所以电池中加入二氧化锰作为“去极化剂”。H2+2MnO2Mn2O3+H2OZn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+ 淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速度。电池总
反应
式:2Zn+4NH4Cl+4...
急!!
锌锰
干
电池
的总
反应
方程式可以表示为:Zn+2MnO2+2NH4+===(Zn2+...
答:
Zn失电子,化合价升高被氧化成
锌
离子 正极发生还原
反应
,MnO2 原本是正四价,变成Mn2O3 正三价,化合价降低被还原。由于溶液中阳离子向正极移动,所以正极反应也有铵根,铵根变成氨气,但没发生化合价变化。做此类题目,最好先考虑负极反应,然后用总反应减去负极反应,就可以得到正极反应了。
锌锰电池
工作
原理
答:
锌锰电池
的工作
原理
:酸性 酸性锌锰干电池是以锌筒作为负极,并经汞齐化处理,使表面性质更为均匀,以减少锌的腐蚀,提高电池的储藏性能,正极材料是由二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的一个混合糊状物。正极材料中间插入一根炭棒,作为引出电流的导体。在正极和负极之间有一层增强的隔离纸,该纸浸透了含有...
锌锰电池
化学
反应
答:
而在负极,即阳极,锌与氢氧根离子反应:Zn + 2OH^- → Zn(OH)2 + 2e 进一步,Zn(OH)2与OH^-结合,生成Zn(OH)4^2^-:Zn(OH)2 + 2OH^- → Zn(OH)4^2^- 总的
电池反应
是两个过程的综合:Zn + MnO2 + 2H2O + 4OH^- → Mn(OH)4^2^- + Zn(OH)4^2^- 而对于酸性
锌锰
干...
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