锌锰电池化学反应

Question

如题所述

Answer 1

碱性锌锰干电池的化学反应过程如下：

在正极，也被称为阴极，发生的反应是:

MnO2（二氧化锰）与水和电子结合，形成MnO(OH)和氢氧根离子:

MnO2 + H2O + e → MnO(OH) + OH-

进一步在碱性环境中，MnO(OH)溶解并转化为Mn(OH)4^-:

MnO(OH) + H2O + OH^- → Mn(OH)4^-

接着，Mn(OH)4^-接受一个电子，变为Mn(OH)4^2^-:

Mn(OH)4^- + e → Mn(OH)4^2^-

而在负极，即阳极，锌与氢氧根离子反应:

Zn + 2OH^- → Zn(OH)2 + 2e

进一步，Zn(OH)2与OH^-结合，生成Zn(OH)4^2^-:

Zn(OH)2 + 2OH^- → Zn(OH)4^2^-

总的电池反应是两个过程的综合:

Zn + MnO2 + 2H2O + 4OH^- → Mn(OH)4^2^- + Zn(OH)4^2^-

而对于酸性锌锰干电池，正极的反应则是锰由四价还原为三价:

2MnO2 + 2H2O + 2e → 2MnO(OH) + 2OH-

负极的阳极反应中，锌氧化为二价锌离子，同时产生氯化铵:

Zn + 2NH4Cl → Zn(NH3)2Cl2 + 2H+ + 2e

总体的电池反应为:

2MnO2 + Zn + 2NH4Cl → 2MnO(OH) + Zn(NH3)2Cl2

扩展资料

锌锰电池是以二氧化锰为正极，锌为负极，氯化铵水溶液为主电解液的原电池。俗称干电池。在学术界中又称为勒克朗谢电池。