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锌片铜片稀硫酸构成的原电池
用
锌片
、
铜片
和
稀硫酸组成的原电池
,该电池的负极材料是___,正极的电极...
答:
该
原电池
中,锌易失电子发生氧化反应而作负极、铜作正极,负极电极反应为Zn-2e-=Zn2+、正极反应为2H++2e-=H2↑,电子从负极锌沿导线流向正极铜,故答案为:锌片;2H++2e-=H2↑;正极.
关于由
锌片
、
铜片
和
稀硫酸组成的原电池
的说法中,正确的是( )A.锌片...
答:
A.
锌
易失电子发生氧化反应而作负极,故A错误;B.电流从正极铜沿导线流向负极锌,故B错误;C.锌、铜和
稀硫酸构成的原电池
中,锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少,铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡,故C正确;D.正极上氢离子得电子生成氢气,导致溶液中氢离子浓度减小,故D错误....
在铜
锌稀硫酸原电池
中,观察到的现象为
铜片
上___,
锌片
___;电流由...
答:
铜、锌、
稀硫酸构成的原电池
中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,负极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+,
锌片
逐渐溶解;铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,铜电极上有氢气生成,所以看到的现象是
铜片
上有气泡产生,若有0.2摩尔电子转移,依据电极反应计算得到生成氢...
铜片
、
锌片
连接后浸入
稀硫酸
中
构成原电池
,负极反应式为___,正极反应式...
答:
锌比铜活泼,形成
原电池
反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,当导线上通过3.01×1024个电子时,转移电子为3.01×10246.02×1023/mol=5mol,锌失去电子5mol,
锌片
质量减少为12×5mol×65g/mol=162.5g,
铜片
表面析出...
锌
、铜和
稀硫酸组成的原电池
,莆
答:
在
锌片铜片和稀硫酸
共同组成的原电池中,zn做负极,电极方程式为zn+2h+=zn2+ +h2,cu做正极,电极方程式为cu2+ +2h2o=cu(oh)2+2h+
...A.铜是负极,
铜片
上有气泡产生 B.该装置将电
答:
A、
锌片
、
铜片
和
稀硫酸
溶液
构成的原电池
中,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,故A错误;B、原电池是将化学能转变为电能的装置,故B错误;C、锌失电子通过导线流向铜,所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片,即从负极通过导线流向正极,故C正确;D、铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,发生还原...
如图所示,在用
锌片
、
铜片
和
稀硫酸组成的原电池
装置中,下列说法正确的是...
答:
C 在
原电池
中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。
锌
比铜活泼,所以锌是负极,失去电子,铜是正极,溶液中的氢离子得到电子,所以答案选C。
如图为铜-
锌
-
稀硫酸构成的原电池
示意图,下列说法错误的是( )?
答:
D.正极反应为2H++2e-=H2↑,溶液消耗氢离子,溶液pH增大,故D正确.故选C.,6,如图为铜-锌-
稀硫酸构成的原电池
示意图,下列说法错误的是()A.
锌片
为负极,电子由锌片通过导线流向
铜片
B.铜为正极,铜不易失电子而受到保护 C.铜失去电子成为铜离子进入溶液,溶液逐渐变为蓝色 D.一段时间...
...
锌片
和
铜片
用导线相连后插入
稀硫酸
溶液
构成原电池
.(1)Zn是___极...
答:
其电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,故答案为:负;Zn-2e-=Zn2+;(2)
原电池
中电流从正极流向负极,即从Cu流向Zn,故答案为:Cu;Zn;(3)正极上是氢离子的电子生成氢气,Cu不参加反应,所以
铜片的
质量不变,故答案为:不变;(4)原电池是把化学能转变为电能的装置,故答案为:化学能;电.
对于
锌
、铜和
稀硫酸组成的原电池
(如图),下列有关说法正确的是( ) A...
答:
A、Zn、Cu、
硫酸构成的原电池
中,活泼金属锌做负极,金属铜做正极,故A正确;B、原电池中电流从正极流向负极,即从
铜片
经导线流向
锌片
,故B错误;C、原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应,故C错误;D、原电池的正极反应是:2H + +2e - →H 2 ↑,故D错误;故选A.
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