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锌片铜片稀硫酸构成的原电池
将
锌片
和
铜片
浸入
稀硫酸
中
组成原电池
,
答:
锌
做负极,Zn-2e=Zn+ 铜极上的反应是:2H+ +2e=H2 发生的是氧化还原反应。锌被氧化,氢离子被还原 0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体
由等质量的Zn片、Cu片和稀
H2SO4组成的原电池
,工作一段时间后,
锌片
的...
答:
(1)铜和
稀硫酸构成原电池
时,
锌
易失电子而作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,故答案为:2H++2e-=H2↑;(2)根据转移电子相等得生成氢气体积=6.5g65g/mol2×2×22.4L/mol=2.24L,故答案为:2.24L;(3)电解硫酸铜溶液时,根据转移电子相等得...
铜片
、
锌片
连接后浸入
稀硫酸
中
构成原电池
,负极反应式为___,正极反应式...
答:
锌比铜活泼,形成
原电池
反应时,锌为负极,发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,当导线上通过3.01×1024个电子时,转移电子为3.01×10246.02×1023/mol=5mol,锌失去电子5mol,
锌片
质量减少为12×5mol×65g/mol=162.5g,
铜片
表面析出...
锌片
、
铜片
插入
稀硫酸
中用导线连接
构成原电池
。Cu不是不发生反应,是氢...
答:
锌片
和铜在
稀硫酸
中用导线连接,一起
构成原电池
。锌为负极,失电子转移到铜的表面,溶液中的氢离子赶到
铜片的
表面得电子,被还原。所以,尽管铜不发生反应,但是,表面有氢气析出。铜为正极
化学
原电池
答:
铜 锌
稀硫酸组成的原电池
中铜为正极、锌为负极、稀硫酸为电解质溶液。1、
锌片
上不会有气泡;2、
铜片
质量不会减少也不会增加;3、铜片表面会有气泡产生。工作原理 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞...
在
锌片 铜片
和
稀硫酸构成的原电池
中将稀硫酸换成硫酸铜电流计指针是否会...
答:
以Zn和Cu为电极,
稀硫酸
为电解质溶液
构成的原电池
中,金属锌做负极,金属铜做正极.A、
铜片
正极上会析出氢气即有气泡产生,负极
锌片
逐渐溶解,故A错误;B、电子不能经过电解质溶液,而是沿导线从负极流向正极,故B错误;C、把锌片换成石墨,仍具备原电池的构成条件,金属锌做负极逐渐溶解,石墨做正极...
锌
—铜—
稀硫酸的原电池
(化学)
答:
根据金属活动性顺序表,Zn比Cu活泼,作负极,故铜作正极
原电池
负极发生氧化反应,失去电子:Zn - 2e ——>Zn2+ 原电池正极发生还原反应,得到电子:2H+ + 2e ——>H2|
关于由
锌片
、
铜片
和
稀硫酸组成的原电池
的说法中,正确的是
答:
答案A 在
原电池
中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。
锌
比铜活泼,锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极放电。所以选项A正确。查看原帖>> ...
由
铜片
锌片
和200ml
稀硫酸组成的原电池
中,若锌片只发生电化学腐蚀,则...
答:
在由
铜片
、
锌片
和200 mL
稀硫酸组成的原电池
中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少?② 通过导线的电子的物质的量是多少?由题目意思可知,铜片上放出的气体是氢气.在原电池中,Zn的还原性更强,更容易失去...
...
锌片
和
铜片
用导线相连后插入
稀硫酸
溶液
构成原电池
.(1)Zn是___极...
答:
(1)Zn的活泼性比Cu强,Zn作负极,Zn失去电子生成
锌
离子,其电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,故答案为:负;Zn-2e-=Zn2+;(2)
原电池
中电流从正极流向负极,即从Cu流向Zn,故答案为:Cu;Zn;(3)正极上是氢离子的电子生成氢气,Cu不参加反应,所以
铜片的
质量不变,故答案为:不变;(4)...
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