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铜片与锌片在硫酸溶液中
锌片
铜片
用导线相连并接一电流计后插入
硫酸溶液中
?
答:
铜片和锌片用导线连接后插入稀
硫酸
中,导线上有电流通过(电流计指针偏转)。该装置是原电池,较活泼的金属(
锌)
作负极,较不活泼金属(铜)或碳棒作正极。
把
锌片
和
铜片
放到稀
硫酸溶液中
会有什么现象
答:
锌片
会溶解,并且在锌片表面会有气泡产生;而
铜片
上没有现象。如果用导线将锌片和铜连接起来,则锌片会溶解,而铜片上有气泡产生。
硫酸
铜
溶液和锌片
反应的离子方程式?
答:
离子反应方程式:Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
锌与硫酸
铜溶液反应生成
硫酸锌和
铜,锌将铜置换出来,生成锌离子和铜单质,化学方程式为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 中学化学中,硫酸铜被用作原电池的电解液,通常作为阳极溶液。例如,在铜—锌原电池中,硫酸铜
溶液中
的铜离子从锌中吸收电子...
把一块
锌片和
一块
铜片
平行地插入盛有稀
硫酸溶液
的烧杯中,观察
到
的现...
答:
铜片和锌片
不相连时,
锌与硫酸
反应生成氢气,现象在锌片上有气泡冒出;二者用导线相连时,形成原电池,铜做正极锌做负极,电子从锌片流出流向铜片,氢离子在铜片发生还原反应析出氢气,所以看到的现象为电流计指针偏转,铜片上有气泡冒出.总反应的方程式Zn+
H 2 SO 4
=ZnSO 4 +H 2 ↑,锌做还原...
将
锌片
和
铜片
用导线连接后放入稀
硫酸溶液中
,发生原电池反应,
答:
【答案】C 【答案解析】试题分析:A选项正确,因为氢离子的电子形成氢气,所以氢离子浓度减小,pH值增大。B选项由于
锌
失电子形成锌离子,所以锌离子浓度增大。C选项
硫酸
根离子没有参与原电池反应,所以浓度不变。D选项
溶液
的密度增大是由于溶液的质量增大了,放出氢气,但是溶解了锌。考点:原电池的应用 ...
将
锌片
和
铜片
用导线连接置于同一稀
硫酸溶液中
,下列叙述正确的是_百度...
答:
‘将
锌片
和
铜片
用导线连接置于同一稀
硫酸溶液中
’这个原电池中只有稀硫酸中的氢离子
与锌
反应,而稀硫酸中的硫酸根不参加反应,所以它的浓度不变,虽然在原电池中阴离子移向负极,阳离子移向正极,但一直在发生反应,所以正极负极都有硫酸根。
锌片
与
铜片
稀
硫酸
为什么电子会在铜片反应
答:
当将
锌片和铜片
用导线连接置于稀
硫酸中
时,就会形成一组原电池(锌为负极,铜为正极),锌原子中的电子通过导线传导于铜原子表面,并释放电子给铜原子周围的氢离子.氢离子得到电子被还原,形成氢气并聚集成气泡逸出;而锌由于失去的电子被氧化形成锌离子不断溶解.如果锌比较纯,其中没有混入其他金属杂质...
...若
锌片
、
铜片
接触,插入
硫酸溶液
,为什么不能观察
到
电流?
答:
(1)电子直接由
锌到
铜!(2)短路!
将
锌片
和
铜片
用导线连接置于同一稀
硫酸溶液中
为什么溶液中的硫酸根离子...
答:
原电池中,阳离子有向正极移动的趋势,阴离子有向负极移动的趋势 但
溶液中
,离子密密麻麻,导致“塞车”,所以移动极其缓慢 所以两极
硫酸
根离子浓度基本不变。但是负极生成了
锌
离子,锌离子从天而降,锌离子浓度变大 正极氢离子放电,氢离子不翼而飞,氢离子浓度减小 整个溶液始终电中性。
把
铜片和锌片
连在正负极上,插入
硫酸
铜
溶液中
现象和电流怎么样?_百度...
答:
吸引铜离子
到铜片
获得电子,形成铜原子,所以
在溶液
,电流由
锌到
铜(电池内部),导线上,电流由铜到锌,所以。该园点纸铜片为正极,
锌片
为负极。现象:在童便的表面有红色物质积聚。而锌片的体积质量逐渐减少。溶液颜色变浅。如果接在在外接电源上。那么。电流就有电源的。正极流向电源的负极。
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