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碳酸钠离子浓度大小比较
碳酸钠
溶液,各
离子浓度
的
大小
关系?
答:
碳酸钠
,属于强碱弱酸盐,“谁强谁水解”,CO3^2-发生水解:CO3^2- +H2O== (可逆符号)HCO3^- +OH-,使溶液呈碱性,c(OH-)>c(H^+),毕竟水解反应程度很低,c(CO3^2-)>c(OH-)>c(H^+),从电离方程式:
Na2CO3
=2Na^+ +CO3^2-,可知 c(Na^+ )>c(CO3^2-)>c(OH-)>c...
碳酸钠
溶液中,
碳酸浓度
与氢
离子
的
浓度比较
,哪个大
答:
碳酸钠
水解程度较弱但呈碱性,氢离子浓度肯定是最小的。
离子浓度大小
为:碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒,有吸水性。碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子,所以溶液pH显碱性。
分别说出
碳酸钠
.碳酸氢钠溶液中各
离子浓度大小
关系
答:
碳酸钠
为强碱弱酸盐.在溶液中只有水解,CO32-+H20=HCO3-+OH- HCO3-+H20=H2CO3+OH- 第一步的程度远远大于第二步,因此
浓度大小
:Na+>CO32->OH->HCO3->H+.碳酸氢钠为强碱弱酸盐,在溶液中存在水解和电离 HCO3-+H20=H2CO3+OH- 电离:HCO3-=CO32- + H+ 碳酸氢钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,...
碳酸钠
溶液中
离子浓度
排序是怎样的?
答:
由于水解的第二步很弱,溶液偏向碱性,导致OH-浓度高于H+。若深入分析,这三个平衡(
Na2CO3
的电离、【CO3】2-的第一步和第二步水解)共同决定了
离子浓度
的排序:Na+ > 【CO3】2- > OH- > HCO3- > H+ 通过这些平衡,我们得以理解
碳酸钠
溶液中离子浓度的微妙变化。希望这个简要解析对你理解这个...
碳酸钠
溶液中各
离子
的
浓度
由大到小的排列顺序
答:
Na2CO3
==2Na+ +CO32-(完全电离)CO32- +H2O ==HCO3- + OH-(微弱电离)---2 HCO3-+H2O==H2CO3+OH-(更小程度)---3 H2O==H+ +OH- 通过分析我们知道 Na+最大!而碳酸根次之,因为只有少量发生水解!接下来是OH-会比HCO-大,(由2、3知道)最后是H+ Na+>CO3 2->OH->HCO3-...
化学
碳酸钠
溶液中
离子浓度
比
大小
:氢氧根〉碳酸氢根〉氢离子,喂神马酱紫...
答:
CO3^2- +H2O==HCO3^- +OH-;HCO3^- +H2O==H2CO3+OH-;很明显OH^-〉HCO3^- ;其次
碳酸钠
显碱性,OH^-〉H^+
离子浓度大小比较
,怎样分析?
答:
碳酸钠
是可以水解的盐,其中的
钠离子
不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的水解程度是逐渐降低的。但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度大于它的电离程度。所以,钠离子的
浓度
〉碳酸根离子的浓度〉氢氧根粒子的浓度〉碳酸氢根离子的浓度〉碳酸分子的浓度〉氢离子的...
碳酸钠
的水溶液中所有
离子
的
浓度
由大到小的顺序
答:
水解是微弱的,所以CO32-的
浓度
大于HCO3-和OH- HCO3-进一步水解:HCO3-+H2O=(可逆)H2CO3+OH- 虽然这一步水解极其微弱,但毕竟是存在,这将导致OH-的浓度大于HCO3-(另外还有水的电解)至于H+和HCO3-的浓度,不通过精确计算,是无法
比较
的。这里是HCO3-的浓度大,换成其它酸根
离子
,结果可能就会...
怎样判断
碳酸钠
和碳酸氢钠混合液中
离子
的
浓度大小
?
答:
碳酸钠
和碳酸氢钠各0.1mol/L混合后,碳酸根离子、碳酸氢根离子部分水解,溶液显示碱性,则c(H+)<c(OH-),碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子,则c(HCO3-)>c(CO3 2-),混合液中
钠离子
物质的量不变,则混合液中浓度最大,所以溶液中
离子浓度大小
为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3 ...
...
碳酸
、碳酸铵、碳酸氢铵中碳酸根
离子浓度大小比较
。详解
答:
前提是:
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸 碳酸铵 碳酸氢铵四种溶液的物质的量
浓度
要相同,然后要
比较
的是碳酸根
离子
物质的量浓度的
大小
碳酸根离子物质的量浓度由小到大的顺序是:碳酸 碳酸氢铵 碳酸氢钠 碳酸铵 碳酸钠 1:(NH4)2CO3=2NH4+ + CO32- (完全电离)2:
Na2CO3
=2Na+ + CO32- (完全电离...
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