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硫化钠的kb1是多少
0.0004mol /l 的
硫化钠
‘溶液的ph
答:
Kb1=10^-14/1.03×10^-13=0.097
c(OH-)=√(Kb1×0.0004)=6.23×10^-3 POH=2.2 PH=11.8
0.01摩尔每升的
Na2S
溶液的pH怎么算? H2S
的一
级电离常数K1=1.1×10-7...
答:
=Kw[HS-]/[H+][S2-]=Kw/K2=10-14/(7.
1
×10-15)=1.41 设0.10mol/L
Na2S
水解后的[OH-]=x,则 S2- + H2O =可逆= OH- + HS- 0.1-x x x x²/(0.1-x)=1.41,解得x=0.094mol/L [H+]=Kw/[OH-]=10-14/0.094=10-13 pH=-lg[H+]=-lg(10-...
0.1摩尔每升的
Na2S
溶液的pH怎么算?
答:
H2S的
一
级电离常数K1=
1
.32×10-7,二级电离常数K2=7.1×10-15
Na2S
在水中电离成Na+和S2-离子,S2-水解成OH-和HS- S2- + H2O =可逆= OH- + HS- 水解常数Kh=[OH-][HS-]/[S2-]=[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-]=Kw[HS-]/[H+][S2-]=Kw/K2=10-14/(7.1×10-15)...
硫化钠
水溶液呈什么性ph值
为多少
?
答:
硫化钠
(Na₂S)水溶液呈碱性,pH>7。呈碱性的原因是由于S²⁻的水解,水解产生氢氧根离子,而且两步反应都是可逆的。离子方程式为:S²⁻+H₂O←→HS⁻+OH⁻;HS⁻+H₂O←→H₂S+OH⁻。纯硫化钠为无色结晶粉末,吸潮...
高二化学中的一个问题
答:
S^2- + H^+=HS^- (HS^-和S^2-称为共轭酸碱对)
Kb1
=Kw/Ka2 (Kw是水的离子积10^-14)。H^+ + HS^- =H2S Kb2=Kw/Ka1 。因此两步相加。{[S^2-][H^+]^2}/[H2S]=Kb1×Kb2 。故:[H2S]/[H^+]^2=Kb1×Kb2×C (C是
硫化钠的
浓度)。此题与硫化钠浓度有关,所以你...
...^-7,二级解离常数为 Ka2=7.1X10^-15,则
Na2S的Kb是多少
?
答:
Na2S一次水解产生HS-。或者说S2- 共轭酸是HS-。水的离子积除以Ka2=7.
1
X10^-15即可得到:
Kb
=10^-14/7.1X10^-15=1.4084507042254 所以
硫化钠的
水解程度很大,碱性还是较强的。看看这个辅助理解,很详细:http://zhidao.baidu.com/question/16718548.html 希望对你有帮助O(∩_∩)O~
0.1摩尔每升的
Na2S
溶液的pH怎么算?
答:
换算成pH即可。例如:Na₂S溶液的物质量浓度为0.
1
mol/L,设水解后的[OH-]=x,则x²/(0.1-x)=1.41,解得x=0.094mol/L[H+]=Kw/[OH-]=10-14/0.094=10-13pH=-lg[H+]=-lg(10-13)=13
硫化钠
水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和...
请问离子的检验方法
答:
2AI3++3
Na2S
+6H2O→2AI(OH)3↓+3H2S↑+6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O (十四)汞盐 亚汞盐(一价汞盐) (1)取供试品,加氨试液或氢氧化钠试液,即变黑色。 Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O ...
高中化学必修一试题(带答案)
答:
高中化学必修
1
模块试题下载:http://t.3edu.net/ShowSoftDown.asp?UrlID=1&SoftID=163629 (新课标)第
一
学期期末考试高一年级化学试卷(A).doc (57.5
KB
)(新课标)第一学期期末考试高一年级化学试卷(B).doc (68 KB)http://www.jysls.com/thread-279650-1-1.html ...
2006年全国高中学生化学竞赛(广西赛区高二卷)
答:
A. 10-6mol•L-
1
B.10-10mol•L-1 C. 10-8mol•L-1 D. 10-12mol•L-1 7.多
硫化钠Na2S
x(x>2)在结构上与Na2O2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为...
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涓嬩竴椤
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