计算方法如下：
S²- + H₂O = HS- + OH-HS- + H₂O = H₂S + OH-由于第一级水解比第二级水解要大得多，所以计算时可以忽略第二级，用简化公式计算：[OH-] = ( Kh *C盐）^1/2 = [(Kw / Ka₂ )*0.1]^1/2式中Ka₂为H₂S的二级电离常数，代入后即可求出[OH-]，换算成pH即可。
例如：Na₂S溶液的物质量浓度为0.1mol/L，设水解后的[OH-]＝x，则x²/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol/L[H+]＝Kw/[OH-]＝10-14/0.094＝10-13pH＝－lg[H+]＝－lg(10-13)＝13
硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。
扩展资料：
在酸中分解而发生硫化氢。在空气中潮解，同时逐渐发生氧化作用，遇酸生成硫化氢。受撞击、高热可爆。遇酸出有毒硫化氢气体，无水硫化碱有可燃性， 加热排放有毒硫氧化物烟雾。
在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量，同时也可用于碱性蚀刻液中锌等碱溶性重金属杂质的去除。
硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。
在中和阶段，pH降低会有部分硫化氢逸散于大气中，同时利用中和反应产生的热量也会增加硫化氢的释放速度。硫化氢在空气中大量释放，会污染空气而扰民。用氯化法亦可消除硫化物污染，也是有效方法之一，但需氯量大，费用高。
此外，在硫化物污染的废水中加入铁或无毒的铁盐（如硫酸铁、氯化铁等），经过2小时曝气后，产生了活性氢氧化铁，可将硫化物以硫化铁沉淀的形式除去。亦可将硫化物污染严重的废水先经烟道气中和，再用活性污泥法处理。
参考资料来源：百度百科--硫化钠
Na2S在水中电离成Na+和S2-离子，S2-水解成OH-和HS-
S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS-
水解常数Kh＝[OH-][HS-]/[S2-]＝[H+][OH-][HS-]/[H+][S2-]
＝Kw[HS-]/[H+][S2-]＝Kw/K2＝10-14/(7.1×10-15)＝1.41
若已知Na2S溶液的浓度为c，可设水解后的[OH-]＝x，则
S2- + H2O ＝可逆＝ OH- + HS-
c－x x x
x²/(c－x)＝1.41
这样可计算出水解后的[OH-]，再根据[H+]＝Kw/[OH-]计算出[H+]，最后根据pH＝－lg[H+]计算出pH。
例如：Na2S溶液的物质量浓度为0.1mol/L，设水解后的[OH-]＝x，则
x²/(0.1－x)＝1.41，解得x＝0.094mol/L
[H+]＝Kw/[OH-]＝10-14/0.094＝10-13
pH＝－lg[H+]＝－lg(10-13)＝13
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求出S离子的Kb1 Kb2，
Kb1/Kb2远远大于 10的四次方
可以按一元弱碱处理，C(OH)=根号下浓度×Kb1