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状态函数有绝对数值
状态函数的绝对值
可以确定,为什么呢?
答:
状态函数的绝对值是确定的,因为它们是热力学状态量的一种,具有标量的性质
。它们的值只与系统所处的状态有关,而不依赖于系统达到该状态的具体路径。也就是说,无论系统是通过一个可逆过程、一个不可逆过程,还是通过一个复杂的非平衡路径达到某个状态,其状态函数的绝对值都是相同的。例如,对于一个...
状态函数的绝对值
是不可知的意思是?
答:
1、
状态函数的
变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关;并非所有的状态函数都是独立的,有些是相互关联、相互制约的,例如:对于普通的 温度-体积 热力学体系,p(压强)、V(体积)、T(温度)、n(物质的量)四个只有三个是独立的,p与V相互之间常有状态方程f(p,V)=0相关联(如理...
吉布斯自由能有没
有绝对值
答:
没有
。根据查询知乎显示,吉布斯自由能是状态函数,其值取决于系统的状态,因此是相对值。所以吉布斯自由能没有绝对值。吉布斯自由能在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
状态函数的
定义是什么?
答:
状态函数是由系统的状态决定的性质。当状态一定,
状态函数的数值
也一定,如果状态发生变化,则相应的状态函数的变化值仅与系统的初态与终态有关,而不问在此初终态间所经历的具体过程如何。温度、压力、体积、内能等都是状态函数。例如,系统由1.01325x10帕273K变为3.03975x10帕298K,压力变化即为2...
内能是不知道
绝对值的函数
,怎么理解
答:
回答:内能
的绝对值
也没有物理意义和实际意义,人们也没有给内能这个物理量规定零点,无法度量其绝对值。有意义的是状态改变前后内能的变化。不同状态之间内能的差值才是有意义的。通过内能的差值可以分析状态改变了多少。所以说内能变化是一个
状态函数
,考量的是终止状态与初始状态之间改变了多少。
状态给定后,
状态函数
就有一定
的值
,反之亦然.这句话对吗?
答:
状态的改变不代表改变所有
的状态函数
,你看G和H变不变。。。(其实想都不用想,绝热压缩T升高,尽管是一个等熵过程,因此G和H不可能都不变)
什么是状态函数?
状态函数有
什么特点?Q、W、H、U、S、G中哪些是状态函数...
答:
【答案】:状态函数就是用来描述体系宏观状态的物理量。
状态函数具有
两个特点:①对于确定的状态,每个状态函数都具有唯一确定的
数值
;②
状态函数的
增量只与始终态有关,与路径无关。H、U、S、G是状态函数,Q、W不是。
什么是
状态函数
答:
1、
状态函数的
变化值只取决于系统的始态和终态,与中间变化过程无关;并非所有的状态函数都是独立的,有些是相互关联、相互制约的。2、状态函数的微变dX为全微分。全微分的积分与积分路径无关。利用这两个特征,可判断某函数是否为状态函数。3、具有单值性。4、状态函数的集合(和、差、积、商)也...
...热化学方程式间焓变怎么比较大小?焓变要取
绝对值
吗?求大神解答_百 ...
答:
反应物状态不同的热化学方程式间的焓变,直接根据焓变值进行大小比较,无需取
绝对值
。反应放热,焓变值为负,反应吸热焓变值为正。1、焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能
状态函数
,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是...
熵的性质有哪些?
答:
熵的性质有
状态函数具有
加和(容量)性质、
绝对值
不能由热力学第二定律确定以及熵是宏观量。1、状态函数 熵S是状态函数,具有加和(容量)性质(即对于系统M可分为M1与M2,则有SM=SM1+SM2),是广度量非守恒量,因为其定义式中的热量与物质的量成正比,但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定...
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