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内能是不知道绝对值的函数,怎么理解
如题所述
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推荐答案 2013-10-14
内能的绝对值也没有物理意义和实际意义,人们也没有给内能这个物理量规定零点,无法度量其绝对值。有意义的是状态改变前后内能的变化。不同状态之间内能的差值才是有意义的。通过内能的差值可以分析状态改变了多少。所以说内能变化是一个状态函数,考量的是终止状态与初始状态之间改变了多少。
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相似回答
在物理学中
,内能
指的是什么
答:
根据热力学第一定律,
内能是一个状态函数。同时,内能是一个广延物理量,即是说两个部分的总内能等于它们各自的内能之和
。物体的内能的绝对值是无法计算的,应用中计算的只是内能的变化量。热力学第一定律指出,指定物体的内能的变化量等于外界对它作的功W和外界传递给它的热量Q的总和。求采纳,谢谢~
内能的绝对值
是多少
答:
U即热力学能也叫内能,是系统内部的一切能量,包括系统内分子的平动能,转动能,振动能,电子结合能,原子核能等。
它的绝对值是无法确定的
。改变物体内能的方式有两个:做功(W)和热传递(Q)。一般情况下,如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程,那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物...
状态
函数的绝对值是不
可知的意思是?
答:
状态
函数
(state function),即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的热力学函数(如
内能
、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能).状态函数只对平衡状态的体系有确定
值,
其变化值只取决于系统的始态和终态.另外,状态函数之间相互关联、相互制约.状态函数按其性质可分为两类,即广度性质和强度性质,其...
热力学能的
定义
答:
随认识的深化不断发现新的能量形式,但有一点是肯定无疑的,任何系统在一定状态下
内能是
一定的,因而
热力学能是
状态
函数
。
热力学能的绝对值
难以确定,也无确定的必要,我们关心的是热力学能的变化,只要终态始态一定,热力学的变化量U是一定的。设想向一个系统供热,系统的温度就要上升,这表明,系统的...
热力学的
内能
、焓和熵的
绝对值有什么
意义?
答:
难以胜数。随认识的深化不断发现新的能量形式,但有一点是肯定无疑的,任何系统在一定状态下
内能是
一定的,因而
热力学能是
状态
函数
。
热力学能的绝对值
难以确定,也无确定的必要,我们关心的是热力学能的变化,只要终态始态一定,热力学的变化量U是一定的。以上内容参考 百度百科-热力学能 ...
化学问题
答:
焓:H=U+PV,这里要说明一下,焓在这里无明确的物理意义,可以
理解
为,为了表达方便,专门设为一个符号,H即U+PV,之所以要提出焓这一物理量,是因为U+PV经常会用到,所以专门用一个符号来代替它。 由于我们不能确定体系
内能的绝对值
,所以也不能确定焓的绝对值。焓是状态
函数,
具有能量的量纲...
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内能是温度的函数
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证明内能只是温度的函数
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