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吉布斯自由能有没有绝对值
如题所述
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推荐答案 2023-11-12
没有。
根据查询知乎显示,吉布斯自由能是状态函数,其值取决于系统的状态,因此是相对值。所以吉布斯自由能没有绝对值。
吉布斯自由能在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
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吉布斯自由能
的
绝对值
可以被测量吗?
答:
这个摩尔
吉布斯函数
其实应该严格叫做摩尔吉布斯函数变,这是一个改变值。也就是一个过程始末的差值,并不是所说的那样的。实事上,H、G、S的
绝对值
是不可能测量出来的。所说的只是一个变化值。在碳的同素异型体中,石墨的标准生成焓为零,金刚石为1.896 kJ mol,C60为25947 kJ mol,C70为29956 ...
吉布斯自由能
公式
答:
吉布斯自由能变量的绝对值是不可知的
,但通过其变化量ΔG可以判断系统的热力学过程是否自发进行。在等温、等压的封闭体系内,不做非体积功的前提下,任何自发反应总是朝着吉布斯自由能减小的方向进行。当ΔG=0时,反应达到平衡,体系的吉布斯自由能降到最小值。
对于最小
吉布斯自由能
原理的理解问题。 (大学化学)
答:
吉布斯自由能
是判断一个反应能否自发进行的标准,公式是G=△H-T△S,其中△H是焓变,T是温度,△S是熵变,当G<0 ,该反应能自发进行,但又是一个反应其G<0,却很难进行,这只是因为缺少必要条件,比如说催化剂等,来加快反应速率。当G>0,这个反应永远也不可能发生,因此以后研究一个反应,...
吉布斯自由能
是什么
答:
吉布斯自由能
又叫
吉布斯函数
,(英Gibbs free energy,Gibbs energy or Gibbs function; also known as free enthalpy)是热力学中一个重要的参量,常用G表示,它的定义是:G = U − TS + pV = H − TS,其中U是系统的内能,T是温度(
绝对
温度,K),S是熵,p是压强,V是体积,H...
在什么情况下
吉布斯自由能
会为零呢?
答:
在整个肯定平衡过程中,如果想要要求他的
自由能
变化为零的话,这个在推导过程中应该先用逆向思维分析。这个摩尔
吉布斯函数
其实应该严格叫做摩尔吉布斯函数变,这是一个改变值。也就是一个过程始末的差值,并不是所说的那样的。实事上,H、G、S的
绝对值
是不可能测量出来的。所说的只是一个变化值。
什么是
吉布斯自由能
?
答:
吉布斯自由能
用以度量系统作最大有用功的条件是等温等压。吉布斯自由能变与自发性的关系:ΔG<0,过程自发;ΔG>0,过程不自发(逆过程自发);ΔG=0,达到平衡状态。一个自发过程,随着过程的发展,ΔG的
绝对值
渐渐减小,过程的自发性渐渐减弱,直到最后,ΔG=0,达到平衡。
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