66问答网
所有问题
当前搜索:
增大体系压强化学平衡如何移动
...高温、高压催化剂 2NH3(g)若在恒温下
增大体系
的
压强
,
平衡
...
答:
(1)根据化学平衡移动原理:增大压强,化学平衡向着气体体积减小的方向进行
,所以若在恒温下增大体系的压强,平衡N2(g)+3H2(g) 高温、高压催化剂 2NH3(g),向右进行,催化剂只能改变反应速率,不会改变反应的热效应,故答案为:向右;不改变;(2)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g...
增大压强
,
平衡
向什么方向
移动
答:
恒容条件下,物质的量减小压强减小。所以增大压强反应向着体积减小移动
。减小压强必然会引起温度或体积变化。体积不变,则压强减小温度降低,平衡向吸热方向移动。温度不变,压强减小体积变大,平衡向气体总体积增大方向移动。
增大压强
,
平衡向气体分子数减小的方向移动
;
答:
增大压强,即分子数要增加,
所以向着分子数减小的方向移动
。反之亦然。而判断是否达到平衡,还需分两种情况,即反应物的分子量和生成物的分子量的差是否为零。如果为零,则不能据此判断。如果不为零,则当压强不变时,可以据此判断反应已到达平衡。而在恒压体系,这个压强不变就不能作为判断依据,因为...
其他条件不变,
增大压强
,与减小
压强 化学平衡怎么移动
【是向正反应,还是...
答:
1.如果正反应是体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,减小压强平衡向正反应方向移动
。如N2O4<=>2NO2,增大压强平衡向逆反应方向移动,N2O4变多。减小压强平衡向正反应方向移动,NO2变多。2.如果正反应是体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,减小压强平衡向逆反应方向移动。如N2+3H2...
增大压强化学
反应向何种方向
移动
?
答:
增大压强
会使得
化学反应
向减少压强的反向进行,即气体体积减少的方向
移动
。根据勒夏特列原理,任何稳定
化学平衡
系统承受外力的影响,无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度(压强、浓度、单位体积的分子数) 发生改变,若它们单独发生的话,系统可以做内在的调节,使温度或压缩度发生变化,该变化与外力...
5. 在其他条件不变时,
增大平衡体系
的
压强
,可以使
化学平衡
向分子数减少的...
答:
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,
增大
总
压强
,平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向
移动
;减小总压强,平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。百度-
化学平衡
所以我觉得应该是对的吧
增大压强化学平衡
向哪里
移动
?
答:
要看具体的化学方程式,看反应物中的气体的化学计量数之和,与生成物中气体的化学计量数之和,作比较,哪边的和大就往哪边
移动
。如;N2+3H2=2NH3,
增大压强
时
化学平衡
向正反应方向移动(向右移动)
增大体系压强
,
化学平衡
向体积减小的方向
移动
,最后体系压强减小,我不...
答:
首先是通过加大外界
压强
从而压缩气相体积从而实现的等式成立。PV=NRT,后者不变的前提下,V减小来换取的P
增大
。因为这个步骤是物理性质的,可以在瞬间完成(内外压力相等)。因而在瞬时完成时,
体系
内的N不发生变化。之后基于体系内压强的增大,外界对于气体进行做功。整个
反应
朝向N减小的方向运动。伴随N的...
化学中增加或减少
压强化学平衡怎么移动
,麻烦举例说明。
答:
勒夏特列原理说
平衡
向着能减弱这种改变的方向
移动
那 加压向气体体积减小方向移动 减压相反 举例的话 比如 经典的二氧化硫转化为三氧化硫的那个
反应
(2 SO2+O2=2 SO3)左边3体积 右边2体积 加压的话 向气体体积减小方向移动的话 就向右移 减压的话 就向左移 判断的时候注意有可能会有固体就行了 ...
...那
增大压强
,
化学平衡怎么
变化,还有正逆反应速率为什么都增加_百度...
答:
增大压强
,
平衡
不
移动
。增大压强后,整个
体系
内的活化分子数不变,但是体积减小了,相当于浓度增大,活化分子百分数增大,
反应
速率增大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
化学平衡增大压强平衡怎么移动
压缩体积和增大压强的化学平衡移动
压强增大或减小化学平衡移动判断
化学反应增大压强平衡向哪里移动
气体反应增大压强平衡移动
化学平衡增大压强
增大压强对化学平衡的影响
可逆反应增大压强化学平衡状态改变
如何增大压强化学