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压强增大或减小化学平衡移动判断
关于
化学平衡移动
中如何
判断
平衡移动的方向
答:
增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动
;减小压强(指增大气体体积使压强减小),平衡向气体体积增大的方向移动.例如:在反应N2O4(g)---2NO2(g)中,假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,
高二
化学
题,如何理解
压强
增减对
平衡移动
方向的变化
答:
(1)
减压右移,说明向右是扩体方向,即m+n<p (2)说明B是固态或液态,改变B的量,浓度或压强都不变,平衡不移动
。(3)AC是气体,B不是气体,加压平衡移动,说明反应不等体,m+n=p,只看气体,则有m<p,加压左移。(4)C质量增加,说明平衡右移,升温右移,说明向右是吸热方向 ...
如何
判断压强
变化对
化学平衡移动
的影响?
答:
改变压强可以有两种,
一种是加入气体一种是压缩体积.如果是加入气体
,则可以再细分.如果是
恒容条件加入不反应气体,则平衡不移动
.如果加入反应气体,那麼平衡朝减小该气体的方向移动.如果是恒压条件加入不反应气体,则平衡朝气体体积大的那一方移动.如果加入反应气体,那麼平衡朝减小该气体的方向移动.如果是压...
压强增大或减小
,
化学平衡移动
是否 受吸热反应或放热反应的影响 还有压 ...
答:
压强增大或减小时化学平衡移动不受吸热反应或放热反应的影响
。压强和温度是两个不同的影响化学平衡的因素。压强增大向体积增大的方向移动,压强减小向体积减小的方向移动。
减小压强
,
平衡
向哪边
移动
答:
1、
减小压强
必然会引起温度或体积变化。2、体积不变,则
压强减小
温度
降低
,平衡向吸热方向移动。3、温度不变,压强减小体积
变大
,平衡向气体总体积
增大
方向移动。4、勒夏特列原理又名
化学平衡移动
原理,是一个定性预测化学平衡点的原理,其内容为:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),化学...
化学中
增加或减少压强化学平衡
怎么
移动
,麻烦举例说明。
答:
勒夏特列原理说
平衡
向着能减弱这种改变的方向移动 那 加压向气体体积
减小
方向移动 减压相反 举例的话 比如 经典的二氧化硫转化为三氧化硫的那个
反应
(2 SO2+O2=2 SO3)左边3体积 右边2体积 加压的话 向气体体积减小方向移动的话 就向右移 减压的话 就向左
移 判断
的时候注意有可能会有固体就行了 ...
急!!!
化学平衡
怎么
移动
?
答:
增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。
增大压强
,化学平衡向系数减小的方向移动;减小压强,平衡会向系数增大的方向移动。升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。催化剂不改变平衡移动 ...
怎么
判断压强
对化学
反应平衡
的
移动
方向
答:
当反应物为气体时,
压强
越大,化学
反应平衡
往生成物
移动
,压强越小,则往反应物移动。
...体积
扩大
一倍或缩小一半,平衡如何
移动
?用
化学平衡
常数来说明_百度知 ...
答:
体积增大,
压强减小
,对于
反应
前后气体分子数不变的反应,
平衡
不
移动移动
;对于反应前后气体分子数改变的反应,平衡向气体分子数增大的方向移动。容器体积缩小一半,体积减小,
压强增大
,对于反应前后气体分子数不变的反应,平衡不移动移动;对于反应前后气体分子数改变的反应,平衡向气体分子数减小的方向移动。
化学平衡
体系中,体积
压强
都
扩大
一倍,平衡怎么
移动
?
答:
体积扩大一倍,
压强减小
,
平衡
向气体系数增大方向
移动
,逆向移动
压强增大
一倍,平衡向气体系数减小方向移动,正向移动 升高温度,平衡向吸热方向移动,逆向移动 压强影响本质就是浓度的变化 三个条件同时改变,无法
判断
不过如果
增大反应
物浓度,
增大压强
,降温,平衡向正向移动 也就是说,如果三个条件,同一...
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