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增大体系压强化学平衡如何移动
反应平衡
时
增大压强反应
物转化率减小,该反应是向正反应方向
移动
还是向...
答:
逆反应方向
移动
。因为
反应平衡
时
增大压强反应
物转化率减小,意味着转化成生成物的反应物与反应物总量之比变小了,即有生成物向反应物进行转变,即看出逆反应趋势增强,平衡向逆反应方向移动。
化学反应
中
如何移动平衡
?
答:
则相当于提升了生成物浓度,则逆
反应
会加剧,
平衡
会
移动
;如果是按照原比例同时冲入反应物和生成物,则相当于
增大
了
压强
,反应会向气体减少的一方移动(若正反应会使气体减少,则正反应加剧;若逆反应会使气体减少,则逆反应加剧),若正反应和逆反应产生的气体等量,则平衡不会移动。
高中
化学平衡
的一个问题
答:
Cl2和HCl,它们是一个
反应体系
,即H2+Cl2=2HCl,这个容器中气体的总
压强
P(总)=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl),现在充入He(g),那么P‘(总))=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)+P(He)将变大,但是反应体系的总压强,即P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)没有变大,所以反应速率不变,
平衡
不
移动
。
减小
压强
,
平衡
向哪边
移动
答:
5、压强增大,
平衡移动
的方向应使得反应后压强减小,恒容条件下,物质的量减小压强减小。所以
增大压强反应
向着体积减小移动。6、在其他条件不变情况下,
增大反应体系压强
,平衡将向着体系压强减小方向进行;减小反应体系压强,平衡将向着
体系压强增大
方向进行。体系总压强增大但平衡也不发生移动。
为什么
反应
物和生成物的分压减小,反应就要向气体分子数
增大
的方向...
答:
根据
平衡移动
原理,改变可逆
反应
的条件(如浓度、
压强
、温度等),平衡就向减弱这种改变的方向移动。分压减小,平衡向减弱分压减小的方向,即分压
增大
方向,即气体分子数增多方向进行移动。
对于
化学平衡体系
,压缩或扩大体系体积,气体的物质的量浓度一定发生变化...
答:
B、对于反应前后气体体积不变的反应,增大
压强反应
速率增大,但平衡不发生变化,故B错误;C、对于反应前后气体体积相等的反应来说,
增大体系
的体积,体系各组分的物质的量浓度减小,平衡不
移动
,故C错误;D、反应物的转化率发生变化,说明物质的浓度浓度一定在变化,
化学平衡
一定发生移动,故D正确;故选D...
化学平衡
的
移动
的 原因~ 高手解释下 ~
答:
根据概率学理论来说。找到了一个最稳定的阶段 就是吸热放热和原来的温度达到一个
平衡
所以当外界温度改变的时候平衡是会
移动
的
压强
和温度变化相似 压强越大。分子之间接触的机会也越多。发生
反应
的机会也越多,压强大了。分子数目多的一种物质就比较容易变化为另外一种物质,所以平衡常数的定义里面就...
对于
反应
a=b+c。
平衡
后加入反应物平衡将
如何移动
?
答:
如果是恒容条件、物质都是气体时,看
反应
前后的分子数变化;反应物分子数多时,加入反应物时,反应物浓度增大,
压强增大
,
平衡
向右
移动
,反应物的转化率将比原来的大;生成物分子数多时,加入反应物,反应物浓度增大,平衡右移,但受压强增大的影响,反应物的转化率将比原来的小。如果是恒压条件,就...
如果将容器体积扩大一倍或缩小一半,
平衡如何移动
?用
化学平衡
常数来说明...
答:
容器体积扩大一倍,体积增大,压强减小,对于
反应
前后气体分子数不变的反应,
平衡
不
移动移动
;对于反应前后气体分子数改变的反应,平衡向气体分子数增大的方向移动。容器体积缩小一半,体积减小,
压强增大
,对于反应前后气体分子数不变的反应,平衡不移动移动;对于反应前后气体分子数改变的反应,平衡向气体分子数...
...
压强
也会
增大
。那我判断
化学平衡
往哪里
移动
时看压强影响还_百度知 ...
答:
是浓度。所谓
压强
改变的原理也是改变浓度 比如说一个
平衡
的
体系
,体积不变,这时充进大量不相关的气体 这时压强是改变了,但因为浓度不变,所以平衡不
移动
按你的例题是正向 第二题也是因为浓度
增大
而变深(体积不变,B多了)另外,有一个很重要的公式(对于
反应
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)...
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