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原子轨道数怎么判断
如何判断
中心
原子
的空
轨道
?
答:
内轨型配合物和外轨型区别的方法如下:1、当配位中心内层
轨道
满了,必然是外轨型配位化合物。2、当配位中心内层轨道未满时,再看配体,通常配体的分离能越大,那么越有可能形成内轨型配合物,通常氰根离子配位的,只要内层轨道未满,就是内轨型配合物。3、中心体使用内层(n-1)d轨道参加杂化所形成...
杂化
轨道数
的计算公式是什么?
答:
如氧化氢,氧原子为中心原子,与氧原子相连的
原子数
为2,同时氧剩余两对孤对电子,所以2+2=4,采用sp3杂化。相关内容解释:杂化轨道比原来的轨道成键能力强,形成的化学键键能大,使生成的分子更稳定。由于成键
原子轨道
杂化后,轨道角度分布图的形状发生了变化,杂化轨道在某些方向上的角度分布,比未...
怎么判断
杂化
轨道
类型
答:
判断
杂化
轨道
类型的方法主要有以下五个:1、观察中心
原子
的价层
电子
对数。杂化轨道类型与中心原子的价层电子对数有关,可以根据价层电子对数来确定杂化轨道的类型。价层电子对数为3时,中心原子采用sp²杂化,形成三个杂化轨道。2、观察杂化轨道的能量特征。不同类型的杂化轨道具有不同的能量特征,...
原子
的基态只有一种
电子
云能
判断
出来什么
答:
原子轨道与能层序数的关系(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状相同,只是半径不同。能层序数n越大,原子轨道的半径越大。如:(2)s能级只有1个原子轨道。p能级有3个原子轨道,它们互相垂直,分别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同。(3)原子轨道数与能层序数(n)的关系:
原子轨道数目
=n2。例...
sp2杂化
轨道
的
判断
方法是什么?
答:
例如,在乙烯(C₂H₄)分子中有碳碳双键(C=C),碳
原子
在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s
轨道
与两个2p轨道发生sp2杂化,形成3个杂化轨道。sp3杂化:同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。例如,甲烷(CH₄)的形成,基态C原子只有两个未成对
电子
,在形成甲烷时,在H...
怎么判断
一个粒子的
轨道
表示式?
答:
轨道表示式可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。利用规则:利用能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则,参考基态原子的核外电子在
原子轨道
上的排布顺序,首先应确定原子核外
电子的数目
,再确定其排布顺序,最后根据泡利不相容原理...
原子
核外的空
轨道
,未成对
电子
?有什么
判断
技巧?
答:
电子数
多于
轨道数
就有成对电子 电子数少于轨道数就有未成对电子 一个轨道最多填充2个电子 电子数少就先占据更多的轨道
怎样
用
原子轨道
符号表示量子数?
答:
n和l的关系就不用说了吧,这其中的关键还是要看l的取值。平时最常用的就是l=1,2。只有八种,你背到就可以了。n,l=1,m=-1,对应的
原子轨道
符号是npy;(n以它的实际取值为准)m=0,对应的原子轨道符号是npz;m=1,对应的原子轨道符号是npx;n,l=2,m=0,对应的原子轨道符号是ndz...
杂化
轨道
理论
怎么
推算的?
答:
杂化轨道与原来的
原子轨道
相比,其角度分布及形状均发生了变化,能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强,形成的化学键的键能大,使生成的分子更稳定。杂化的注意事项:对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列计算确定:n=1/2(中心原子的价
电子数
-每个配位...
用
原子轨道
符号表示量子数
答:
n和l的关系就不用说了吧,这其中的关键还是要看l的取值。平时最常用的就是l=1,2。只有八种,你背到就可以了。n,l=1,m=-1,对应的
原子轨道
符号是npy;(n以它的实际取值为准)m=0,对应的原子轨道符号是npz;m=1,对应的原子轨道符号是npx;n,l=2,m=0,对应的原子轨道符号是ndz...
棣栭〉
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