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元素周期表的氧化物递变规律
高中化学:有关
元素周期表氧化
性,金属性等排序
答:
⑴核电荷数递增,原子半径逐渐增大
。(与同周期递变规律相比,并分别加以解释)⑵元素金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。⑶单质(或原子)还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱。⑷最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱。⑸非金属单质与H2化合由易到难,气态氢化物稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,...
化学
元素周期表的规律
答:
.随着原子序数的增加,
元素的性质呈周期性的递变规律:同一周期,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近....
化学
元素周期表
各族各周期间
的递变规律
及性质。
答:
同一周期(左向右):原子半径逐渐减小;金属性减弱,非金属性增强
;最高正价由+1到+7(氟无正价,氧无最高正价),最低负价有-4到-1;氢化物稳定性增强;最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强;同一主族(上向下):原子半径逐渐减小;金属性增强,非金属性减弱;氢化物稳定性减弱;最高价氧...
简述
元素周期
律、
周期表
结构、周期表性质
递变规律
?
答:
常用规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增
;在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近,主族元素同一周期中,原子半径...
化学
元素周期表
中
氧化
性,还原性
的递变规律
是怎样啊?
答:
对于元素来说同一周期的元素,
非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对于同一主族的元素
,随着原子序数递增,非金属性递减,金属性递增.不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立.比如第五、六周期的副族元素就有许多不符合这一规律的.对于粒子的氧化性与还原性,如果你想联系元素来看的话,...
化学
元素周期表
中有哪些
规律
?
答:
(1):同
周期的递变规律
(以第3周期为例 顺序从左到右)①、最外层电子数: 从左到右由1逐增到7 ②、主要化合价: 最高正价由+1→+7; 负价由-4→-1 ③、原子半径:逐渐减小(稀有气体除外)④、金属性和非金属性:金属性减弱,非金属性増强 ⑤、最高价
氧化物
对应水化物的酸碱性:...
高中化学的
元素周期表的规律
是怎样的?
答:
的增加,
元素的
性质呈
周期
性
的递变 规律
: 在 同一周期中,元素的金属 性从左到右递减,非金属性从左到 右 递增, 在同一族中,元素的金属性从 上到下递增,非金 属性从上到下递 减; 同一周期中,元素的最高正
氧化
数从 左到右递增(没有正价的除 外) ,最低负氧化数从左到右逐 渐...
化学
元素周期表
都
有什么
特点
答:
1、除第1周期外,同周期从左到右,第二
周期元素
最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价,氧无最高正价),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。2、同一主族的
元素的
最高正价、最低负价均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)二、单质的熔点 1...
元素周期表递变规律
答:
(1)同一
周期的元素
电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。5 最高价
氧化物
和水化物的酸碱性
元素的
金属性越强,其最高价...
化学
元素周期表
中元素最高价
氧化物
对应的水化物酸性
递变规律
答:
那得看
元素的
非金属性的强弱,元素的非金属性越强,则其最高价
氧化物
对应的水化物酸性就越强.在同一
周期
中,随着核电荷数增加,元素的非金属性增强,其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强.在同一主族中,随着核电荷数的增加,元素的非金属性减弱,其最高价氧化物对应的水化物酸性就越弱....
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