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元素周期表中非金属性的递变规律
元素周期表中
如何比较不同周期不同主族
元素的非金属性
?
答:
在元素周期表中:
1、同一周期主族元素,从左向右,随原子序数增大,原子半径减小,非金属性增强(稀有气体除外)2、同一主族元素
,从上向下,随原子序数增大,原子半径增大,非金属性减弱 3、既不同一周期,又不同一主族的元素,一般不这样比较。S的核电荷数=16,吸引电子能力强,且最外层电子数=6个...
在
元素周期表中
,同一周期的主族元素,从左到右,原子半径逐渐?
金属性
逐 ...
答:
从左到右原子半径减小 金属性减弱
非金属性
增强 从上到下碱性增强酸性减弱 还原性增强 金属热稳定性增强 非金属热稳定新房减弱
元素周期表
金属性
非金属性规律
是什么?
答:
元素周期表金属性非金属性规律是:(1)
同一周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强。同一主族从上到下金属性增强,非金属性减弱
。金属性最强的位于左下角的铯,非金属性最强的是位于右上角的氟。(2)金属性越强单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强。非金属性越强跟...
化学
元素周期表的规律
总结?比如金属性
非金属性
等
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大
。2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
元素周期表的
元素
非金属性
怎么排列?
答:
还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;
元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强
,其简单阴离子的还原性越弱。2. 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律:(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数。
元素周期表
随半径变化金属性
非金属性
怎么变
答:
同一
周期中
,从左到右,随着原子序数
的递
增,半径减小,
元素的
金属性递减,
非金属性
递增;a.单质
氧化性
越强,对应阴离子还原性越弱。b.单质与氢气反应越容易(剧烈)。c.其氢化物越稳定。d.最高价氧化物对应水化物(含氧酸)酸性越强。同一族中,从上到下,半径增大,随着原子序数的递增,元素的金...
元素周期表
为什么么从上到下金属性逐渐增强? 为什么从
上
到下
非金属性
...
答:
即电子越来越容易丢失。金属性的强弱就是丢失电子的容易程度,即越容易丢失电子,则金属性越强。而
非金属性的
强弱就是得到电子的容易程度,即越容易得到电子,则非金属性越强;而从上到下,原子半径越来越大,原子核对电子的束缚力则越来越弱,即非金属性越来越弱。
化学
元素周期表的规律
答:
.随着原子序数的增加,元素的性质呈
周期性的递变规律
:同一周期,
元素的
金属性从左到右递减,
非金属性
从左到右递增; 同一族,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一
周期中
,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近....
简述
元素周期
律、
周期表
结构、周期表性质
递变规律
?
答:
元素周期
律指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈
周期性
变化
的规律
。常用规律:在同一周期中,
元素的
金属性从左到右递减,
非金属性
从左到右递增;在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有...
同
周期元素
性质
的递变规律
答:
同
周期
:随着
元素
原子序数递增,元素原子半径逐渐减小,
非金属性
逐渐增强,金属性逐渐减弱 同主族:随着元素原子序数递增,元素原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强
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