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化学元素周期表中元素最高价氧化物对应的水化物酸性递变规律
如题所述
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推荐答案 2010-02-10
那得看元素的非金属性的强弱,元素的非金属性越强,则其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强.
在同一周期中,随着核电荷数增加,元素的非金属性增强,其最高价氧化物对应的水化物酸性就越强.
在同一主族中,随着核电荷数的增加,元素的非金属性减弱,其最高价氧化物对应的水化物酸性就越弱.
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其他回答
第1个回答 2010-02-10
同周期从左到右酸性依次增强
同主族从上到下酸性依次减弱
(零族、氟、氧除外)
相似回答
元素周期表最高价氧化物对应的水化物
,酸碱性的
规律
是什么
答:
金属性越强,最高价氧化物对应的水化物碱性越强
。如:Li Na K『同一主族越往下,金属性越强』
碱性:LiOH<NaOH<KOH
根据
元素周期表
如何判断酸碱性的强弱
答:
同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱)
;同一主族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱).
元素最高价氧化物的水化物
酸碱性
答:
1、氢(H)2、氦
(He)3、锂(Li)4、铍(Be)5、硼(B)6、碳(C)7、氮(N)8、氧(O)9、氟(F)10、氖(Ne)11、钠(Na)12、镁(Mg)13、铝(Al)14、硅(Si)15、磷(P)16、硫(S)17、氯(Cl)18、氩(Ar)
元素周期表中最高价氧化物的水化
合
物的酸性
由强到弱的顺序
答:
根据元素周期表的结构,确定①是H②是Na③是Al④是C⑤是N⑥是O⑦是Cl⑧是S⑨是Fe, (1)Fe在
元素周期表中
位于第四周期,第ⅤⅢ族,故答案为:四;ⅤⅢ; (2)元素③是Al⑦是Cl⑧是S
最高价氧化物的水化物
分别是:Al(OH) 3 、HClO 4 、H 2 SO 4 ,同周期,从左到右最高价含...
关于
元素周期表中最高价氧化物的水化物
的酸碱性问题
答:
在
元素周期表中
,从左到右金属性逐渐减弱,非金属性促进增强,所以
对应的最高价氧化物的水化物
碱性减弱,酸性增强。这是元素周期律的一种主要表现。从结构上说,同周期从左到右电子层相同,随着原子序数的递增电子层数不变,原子核对核外电子吸引力增强,最外电子失去越来越难得到电子越来越易,即金属性...
最高价氧化物对应水化物的酸性
怎么比较?
答:
最高价氧化物对应的水化物
是由
元素的
最高价的氧化物与水反应生成的。在
元素周期表中
,位于周期表右上侧的元素,如氟、氯、溴、氧和氮等,通常具有强的非金属性。当这些元素的原子与其他元素原子化合时,它们能够接受电子,使得它们的氧化态提高。最高价氧化物对应的水化物通常具有很强的酸性和碱性。
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