二氧化碳中碳原子的杂化类型是什么sp几杂化

Question

如题所述

Answer 1

在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构。

同一原子内由1个ns 轨道和 1个 np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的S成分和 1/2的 p成分，杂化轨道间的夹角为180°。sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。

扩展资料：

分子杂化注意事项：

1、原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生。

2、能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns，np与nd或（n-1）d。

在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。

参考资料：百度百科-杂化类型

Answer 2

在CO2分子中,碳原子采用sp杂化轨道与 二氧化碳分子结构
[4]氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO2中碳氧键具有一定程度的叁键特征.决定分子形状的是sp杂化轨道,CO2为直线型分子式.本回答被网友采纳

Answer 3

二氧化碳中的碳原子为sp1杂化，二氧化碳中2s轨道上的一个电子激发到2p轨道上，2s轨道上的另一个电子与该电子进行杂化，形成两条杂化轨道，与氧原子形成σ键，另外两个未参与杂化的电子形成π键

Answer 4

O做配体是不考虑，只看中心原子的电子数，再除以二，在减去一就是SP几，所以co2是sp杂化

Answer 5

当时化学没学过这个，不清楚