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二氧化碳碳原子的杂化方式
为什么在形成
CO2
时,
C原子
得
杂化
??
答:
因为
碳原子
外面有四个电子,在没有形成共价键时,是个轨道能量一样,在空间均匀分布,类似于甲烷的正四面体结构
形式
。形成
二氧化碳
时,有四个共价键轨道,两个碳氧双键。这时就要从新分布,形成能量最低的排列
方式
,左边和右边各一个碳氧双键,这样能量最低。(空间分布最均匀)形成直线型的二氧化碳,
杂
...
二氧化碳
中的碳是sp
杂化
吗?为什么?一氧化碳呢?
答:
CO2
是sp1杂化 同一
原子
内由一个ns轨道和一个np轨道发生
的杂化
,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。有一个双键是sp2杂化,但有一个三键或者有两个双键就是sp杂化。CO2中是三个原子之间的大π键,而不是sp2杂化
碳
的普通p轨道与其他p轨道交盖形成的...
co2的
电子式
答:
co2的
电子式是C原子以sp
杂化
轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO?分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。
C原子的
两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。
二氧化碳
化学式CO2。是空气中主要成分之一,是常见的温室气体,一种气态化合物,碳与氧反应生成其化学式为CO2,一个...
二氧化碳的
分子组成
是什么
?
答:
CO₂为直线型分子,其中的中心
碳原子
为sp杂化,氧原子也采用相同的sp
杂化方式
。碳原子利用2个sp杂化轨道与氧
原子的
sp杂化轨道形成σ键,氧原子的另一个sp杂化轨道被孤对电子占据,则氧原子未参与杂化的轨道分别填充1个及2个电子。碳原子未参与杂化的p轨道互相垂直均填充1个电子,且均垂直于CO...
二氧化碳杂化
类型
答:
二氧化碳分子是由一个
碳原子
和两个氧原子组成的,碳原子和两个氧原子之间共有三对电子。根据查询相关公开信息显示:这三对电子形成了一个sp2杂化轨道,其中一个是s轨道,另外两个是p轨道。因此,
二氧化碳的杂化
类型是sp2。
二氧化碳的杂化
类型及解释?
答:
sp vsepr理论,
二氧化碳c
外层4个电子,o不加不减,所以4/2=2,sp
杂化
,直线型,可追问,望采纳
二氧化碳的
电子式
是什么
?
答:
二氧化碳
的电子式如下图所示:C原子以sp
杂化
轨道形成δ键。分子形状为直线形。非极性分子。在CO分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键。
C原子的
两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。电子式的书写 在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用...
CO2
为什么是sp
杂化
、怎么杂的啊、就告诉我
碳
的哪个电子和氧的哪个电子...
答:
2:氧的2S轨道上的一个电子跃迁至2P轨道上,再进行SP
杂化
,形成两个SP轨道(分别有一个、两个电子)和两个2P轨道(同样分别有一个、两个电子)3:
碳
的两个SP轨道分别与两个氧的含单电子的SP轨道头碰头形成两个‘嗲嗒’(不好意思,用手机发的,那个符号没法输,音代替了)键;碳的两个2P轨道...
CO2
有两套相互平行的3个p轨道 什么意思?为什么?还有为什么是8个电子填 ...
答:
在CO₂分子中,碳原子采用sp
杂化
轨道与氧原子成键。
C原子的
两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。C原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键。看图:...
co2的杂化方式
答:
你好!
杂化方式
主要是与价电子对数有关:1、价电子对数(n)的计算方法:以ABm型分子为例 n=(A的价电子数+B提供的价电子数×m)/ 2 说明:(1)氢和卤素作为配位
原子
(即B)时按提供1个电子计算;(2)氧和硫作为配位原子(即B)时按提供0个电子计算;2、价电子对数n=2时则采取sp杂化,...
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