化学：元素化合价和其核外电子数有怎样的关系？

Question

如题所述

Answer 1

1.化合价和电荷数相同
=价数电荷数两相同例如
氧元素0
它的原子序数为8
那么它的排布就是2）6
因为它需要得到2个电子而变为最外层为8个电子的相对稳定结构，所以就要得到两个电子
∵电子带负电，2）8结构大于它的原子核所带的8个正电
所以氧离子为o2-
即它的电荷值为2-（带2个单位的负电荷）推出=→它的化合价就为-2
2.元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化.高中化学里
这里的元素性质主要体现在三个方面
1、金属性与非金属性
越靠左下侧的元素金属性越强，非金属性越弱；越靠右上侧的元素非金属性越强，金属性越弱
2、原子半径
同周期元素，越靠右的原子半径越小；同族元素，越靠下的原子半径越大
3、化合价
主族元素化合价＝元素所在主族族序数＝最外层电子数＝价电子数
3.ⅠA1、ⅡA2所指是第一主族、第二主族。ⅢB3是第三副族。O18。纠正一下是0族。写法是0。
18是代表18个纵行。
打得好累。。。选我的答案吧。。(*^__^*)
嘻嘻……

Answer 2

没有联系。，与最外层电子数有关族是按最外层电子个数分的周期是按电子层数分的A为主族，B为副族，0则是0族（特殊就叫0族）Ⅲ等罗马数字代表周期数比如ⅢB就是第三副族，后面的数字，没这种写法，可能楼主有些误会

Answer 3

1；表电子出现的概率大小
2；最外层电子数等于最高化合价《金属只有1234》价，满足最外层电子数等于8就好，
《特例h最外层电子数为2、1》一般就这样
3
4
5

Answer 4

1.一般对于金属元素是元素最外层电子数就为该元素的正价数；非金属元素为最外层电子数加负价数绝对值等于8
2.族是按性质相似性化分,周期是按核外电子层数划分
3.A表示主族元素,B表示副族元素,O18表示质子数为8中子数为10的氧原子

Answer 5

化学必须好好学、我化学不好然后失去信心、你的问题很多、我能回答、但是需要翻书什么的！对化学卧直接无奈、这样我给你回答了我同学动态就会看到、他们会给你解答的～化学好好学～Ps、高一化学仅仅及格两次、一共6次