(1)饱和NaCl溶液中加入NH
4HCO
3固体,发生了复分解反应,生成NaHCO
3晶体和氯化铵,反应的方程式为:NaCl+NH
4HCO
3═NaHCO
3+NH
4Cl;
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,可以使反应充分进行,使反应完全;用蒸馏水洗涤NaHCO
3晶体中杂质,此反应中杂质一定有反应生成的NH
4Cl;
(3)过滤除去析出的碳酸氢钠,所得的母液主要成分为NaHCO
3,加入盐酸后,碳酸氢钠转化为氯化钠,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用;
(4)解:生成二氧化碳的质量=0.22L×2.0g/L=0.44g
设样品中小苏打分解生成水的质量为X
2NaHCO
3Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑
18 44
X 0.44g
=
X=0.18g
剩余固体全部为碳酸钠,其质量为:2.0g-0.44g-0.18g=1.38g
设消耗盐酸的质量为y
Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 73
1.38g 3.65%×y
=
y=26.4g
答:消耗该稀盐酸的质量是26.4g.
故答案为:(1)NaCl+NH
4HCO
3═NaHCO
3+NH
4Cl;
(2)使反应充分发生; NH
4Cl;
(3)盐酸;
(4)解:生成二氧化碳的质量=0.22L×2.0g/L=0.44g
设样品中小苏打分解生成水的质量为X
2NaHCO
3Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑
18 44
X 0.44g
=
X=0.18g
剩余固体全部为碳酸钠,其质量为:2.0g-0.44g-0.18g=1.38g
设消耗盐酸的质量为y
Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 73
1.38g 3.65%×y
=
y=26.4g
答:消耗该稀盐酸的质量是26.4g.