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某高炉用含Fe 2 O 3 80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%(质量分数)的生铁,求: (1)Fe 2 O 3
某高炉用含Fe 2 O 3 80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%(质量分数)的生铁,求: (1)Fe 2 O 3 中铁元素的质量分数 (2)该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨生铁?
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推荐答案 2014-08-22
(1)Fe
2
O
3
中铁元素的质量分数=
×100%=70%;
(2)铁矿石中Fe
2
O
3
的质量=700吨×80%=560吨;
铁矿石中铁元素的质量=560×70%=392吨;
该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出的生铁的质量=
=400吨;
答:(1)Fe
2
O
3
中铁元素的质量分数是70%;
(2)该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出400吨生铁.
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203
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2O3
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质量分数
= 56 * 2 / 160 * 100%=70%;
铁矿石
中Fe2O3的质量=700吨×80%=560吨;铁矿石中铁元素的质量=560×70%=392吨;冶炼出生铁质量为:392/(1- 2%) = 400吨
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80%
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399.84T。
某高炉用含三
氧化
二
铁
80%的赤铁矿石冶炼出含杂质2%的生铁
。1.
求三
氧化...
答:
1、三氧化二铁中铁的
质量分数
= (2*56) / (2*56+16*3) * 100% = 70
有1吨
含Fe
2
O
3
80%赤铁矿,
可炼成
含杂质2%的生铁
多少吨
答:
解:氧化铁的质量=1×
80%
=0.8吨,设生成铁的质量为X
Fe
2
O
3
+3CO 2Fe+3CO 2 160 1120.8t X = 得:X=0.56t因为生铁中
杂质的质量分数
是
2%,
所以生铁中氧化铁的质量分数是98%.所以生铁的质量=0.56t÷98%=0.57吨 ...
某炼铁厂
用含三
氧化
二
铁
80%的赤铁矿石冶炼
10t含杂志
2%的生铁,
需要该种...
答:
即需要14/0.8=17.5t
的赤铁矿
2)
.2Fe2O3 +6CO===4Fe +6CO2 需要a=(9.8)/(56*2)=0.0875*1000000mol的
Fe2O3,
需要3a mol 的CO,需要0.0875*3*28=7.35t的CO 3.v=m/p=(7.35*1000kg)/(1.25*1000kg/m3)=5.88立方米 由于计算仓促,望提问者发现解错的地方能及时纠正 ...
用CO还原多少吨
含Fe2O3
80%的赤铁矿
能
冶炼出含杂质2%的生铁
56t?
答:
3CO+
Fe2O3
=高温= 2Fe + 3CO2 160 112 x*
80%
56t*(1-
2%)
x*80%/160=56t*(1-2%)/112 x=98t
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