化学十字相乘法~？讲解加例题谢谢~

Question

如题所述

Answer 1

一、十字交叉相乘法
这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。现以下例看其操作步骤。
二、十字交叉相比法
我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2型混合物计算)，用来计算混合物中两种组成成分的比值。
三、十字交叉消去法
十字交叉消去法简称为十字消去法，它是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。
其实十字交叉法就是解二元一次方程的简便形式 如果实在不习惯就可以例方程解 但我还是给你说说嘛 像A的密度为10 B的密度为8 它们的混合物密度为9 你就可以把9放在中间 把10 和 8 写在左边 标上AB 然后分别减去9 可得右边为1 1 此时之比这1:1 了 这个例子比较简单 但难的也是一样 你自己好好体会一下嘛 这个方法其实很好 节约时间 特别是考理综的时候

Answer 2

一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．【实验目的】测定某生铁样品中单质铁的质量分数．【资料支撑】生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．【实验方案】生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差．【实验过程】(1)取一只烧杯，称得其质量为70．4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102．4g；(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247．3g；(3)静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348．7g．【数据处理】计算该生铁样品中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程)▲ _______87.5%_________【交流讨论】(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的 ▲ 左 盘(选填“左”或“右”)；(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是 ▲ ；(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95．2％．假设没有与硫酸反应的铁都以Fe3C形式存在，则样品中Fe3C的质量分数为 ▲ ．8.25%问一下最后8.25%如何计算得来？？Fe+H2SO4=FeSO4+H2 产生H2:102.4+247.3-348.7=1g Fe56g~H2 2g 所以反应Fe28g又总铁质量=102.4-70.4=32g 铁元素的总含量为95．2％ 32*95.2=30.464g Fe3C的铁含量为2.464gFe3C的铁含量为56*3/56*3+12=168/180 反之可求Fe3C质量为2.464*180/168=2.64g2.64/32=8.25%