初三化学第四单元试卷
班级 姓名 学号
相对原子质量: H—1;C—12;O—16;Ca—40;Cl—35.5;S—32;Fe—56;Cu—64;N--14
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 20分）
1、分子和原子的根本区别在于………………………………………………………（ ）
A.大小和质量不同 B.分子能单独存在，原子不能单独存在
C.在化学变化中分子能再分，原子则不能 D.分子能运动，原子则不能
2、物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是………………………………（ ）
A．二氧化碳 B．铁 C．氯化钠 D．铜
3、下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价是＋4的是…………………………（ ）
A．S B．SO2 C．H2S D．H2SO4
4、下列说法中，错误的是………………………………………………………………（ ）
A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．原子是构成物质的一种基本粒子
C．由同种元素组成的纯净物叫做单质 D．含有氧元素的化合物就是氧化物
5、下列物质化学式，书写正确的是……………………………………………………（ ）
A．FeSO4（硫酸铁）B．HCl（氯化氢） C．Mg2O2（氧化镁） D．ClAg（氯化银）
6、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是……………………………………… ……（ ）
A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为 D.原子结构式意图为
7、下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是………………………………… （ ）
A.Zn B.H2 C.2NO D.MgCl2
8、稀有气体元素的原子，最外层电子数可能是………………………………………（ ）
① 8 ② 3 ③ 4 ④ 2
A．①与④ B．②与③ C．①与② D．只有①
9、下列说法中正确的是………………………………………………………………（ ）
A．任何粒子的化合价的代数和都为零
B．元素原子的最外层上为1--2个电子的一定是金属元素
C．Cl与Cl- 都属于氯元素，它们的化学性质相同
D．原子通过得或失电子形成离子
10、X原子的最外电子层上有1个电子，元素Y为－2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是……………………………………………………………………（ ）
A．XY2 B．X2Y C．XY D．X6Y
11、Cu、Cu+、Cu2+三种粒子，都有相同的…………………………………………………（ ）
A．核电荷数 B．核外电子数 C．电荷数 D．化学性质
12、今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是………………………………（ ）
① ② ③ ④
A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
13、居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3 g镭.镭具有放射性,镭原子会分裂,变成一个质子数为86,中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为………（ ）
A.88,138 B.86,14 C.88,226 D.84,168
14、下列说法正确的是 …………………………………………………………（ ）
A．同种元素在不同化合物中能出现不同的化合价，但在同一化合物中只有一种化合价
B．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成
C．当SO2和CO2的质量比为1∶1时，其氧原子个数比为16∶11
D．元素金、铝、银、氯的元素符号中第一个字母书写相同
15、 根据下列各组元素的原子结构示意图分析,具有相似化学性质的一组是……（ ）
A． B． C． D．
二、选择题（每小题有1一2个选项符合题意，每小题2分，共10分）
16、下列物质中所含原子团种类都相同的是………………………（ ）
A．FeSO4和Fe2(SO4)3 B．KMnO4和K2MnO4 C．Mg(OH)2和CaCO3 D．NH4Cl和(NH4)2SO4
17、下列物质中属于纯净物的是 ……………………………………………………（ ）
A．空气 B．澄清石灰水 C．液态氧 D．高锰酸钾
18、对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是……………（ ）A．氧原子个数比为3m：2n B．氧元素质量比为m：n
C．硫原子个数比为6m：5n D．硫元素质量比为3m：2n
19、过氧化氢是常用的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气，下列关于过氧化氢的叙述
正确的是………………………………………………………………………………（ ）
A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成
B．由氢氧两种元素组成的化合物
C．每个过氧化氢分子由两个氢原子和一个氧原子构成
D.由一个水分子和一个氧原子构成。
20、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为……………… （ ）
A．34.78% B．29.75% C．85.53% D．69.47%
三、填空题（65分）
21、用化学符号表示：
n个氮原子 ； 二个氯离子 ； 三个氢分子 ；
+4价的硅元素 ；4个碳酸根离子 ； 铂元素 。
22、写出下列物质的化学式或名称
物质名称: 氧化铝 氯化钠 水银
化学式: H2O2 FeO HNO3
23、写出下列物质中加点元素或划线原子团的化合价：
KMnO4 、Mg 、NaOH 、NH4NO3、KHCO3
24、指出下列符号中“2”的意义。
⑴ 2Ca ， ⑵Mg(+2) ，
⑶2Ca2+ ， ⑷ O2
25、元素的种类决定于原子核里的 ，元素的相对原子质量主要决定于原子核里的 和 ；元素的化学性质主要决定于原子的 。
26、
(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，与碳元素化学性质相似的元素是______。
(2)核电荷数为11的元素的原子失去一个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。
(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一周期的元素具有相同的 ；
同一族的元素具有相同的 。
27、人体中含量最多的元素是 、 地壳中含量最多的金属元素是 、空气中含量最多的元素是 ，这三种元素组成的物质的化学式是 。
28、在“分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子”这些粒子中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上：
（1）能直接构成纯净物的粒子是 ；
（2）能保持物质化学性质的粒子可以是 ；
（3）化学变化中的最小粒子 ；
（4）带正电的粒子是 ；
（5）不显电性的粒子是 ；
（6）质量最小的粒子是 ；
（7）质量与氢原子质量相近，相对质量约为1的是 ；
（8）在同一原子中数目相等的是 。
29、核电荷数都小于18的A、B、C三种元素，核电荷数按A、B、C顺序增大，C+ 与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可形成C2B型和AB2 型化合物（其中C和A都呈最高价），则：
（1）A元素的名称是 ，B元素的符号 。
（2） 三种元素结合，能形成的化合物可能是 （化学式）
30、在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、氖、钠、硫、氯五种元素的核电荷分别为1、10、11、16、17。试按下列要求，写出微观粒子的符号；由这种粒子构成的物质（或含有这种粒子的一种物质）的名称。（微观粒子和对应物质所涉及的元素限定在上述五种元素内）
须满足的条件 微观粒子的符号 对应物质的名称
（1）质子数为17的阴离子
（2）核电荷数为10的原子
（3）质子数为18的分子
31、某混合物中含有Na+、Ca2+、OH—、SO42-四种离子，（1）则混合物最少由_______种物质组成。（2）最多由_______种物质组成，其组成物质的化学式分别是_______________
______________________。
32、已知一个NO2分子质量为ag，一个N2O5分子质量为bg，若以一个氮原子质量的1/14作为标准，则氧的相对原子质量为____________________________。
四、计算题（5分）
33、某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙。
（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数
（2）每片补钙保健品中含碳酸钙约1.5g，如成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用几片？
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